Прочитать п.19; выполнить упр.3,4,5(2,6,8,10,12)
понедельник, 15 февраля 2016 г.
16.02.2016 Задание для 9 б класса
Элементы
5 группы главной подгруппы. Азот и фосфор.»
Часть
А.
А1.
С каким металлом азот взаимодействует при обычных условиях:
А) с натрием,
Б) с литием,
В) с кальцием,
Г) с алюминием.
А2.
Какая формула оксида азота соответствует степени окисления азота +5:
А) N2O; Б)N2O3;
В)NO2; Г)N2O5
А3.
Как хранят красный фосфор в лаборатории:
А) в обычных условиях,
в) под слоем керосина,
Б) под слоем воды,
в баллоне под
давлением.
А4.
Какой из оксидов не является кислотным:
А) N2O; Б)N2O3;
В)NO2; Г)N2O5
А5.
Какая формула соответствует фосфину:
А) Ca3P2; Б)PH3;
В)P2O5; Г)Ca3(PO4)2
А6.
Фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической решеткой, в
узлах которой находятся молекулы Р4. Какой цвет имеет такой фосфор:
А) красный, Б) белый, В) желтый, Г) зеленый.
А7.
Какой оксид азота при растворении в воде образует одновременно две кислоты:
А) N2O; Б)N2O3;
В)NO2; Г)N2O5
А8.
До какого оксида восстанавливается концентрированная азотная кислота при
взаимодействии с медью:
А) N2O;
Б)NO; В)NO2; Г)N2O5
А9.
Максимальная валентность элементов 5группы главной подгруппы равна:
А) 1, Б) 3, В) 5, Г) 4.
А10.
Нашатырь это:
А) 25%-ный раствор аммиака в воде,
Б) 3-6%-ный раствор аммиака в воде,
В) хлорид аммония,
Г) нитрат аммония.
А11.
Степень окисления азота увеличивается в ряду:
А) NH3, HNO3, NO
Б) NH3, NO2, HNO3
В) NO, NO2, NH3
Г) KNO3, KNO2, NO2
А12.
Механизм образования иона (катиона) аммония:
А) радикальный,
Б) донорно-акцепторный,
В) ионный,
Г) по типу водородной связи.
А13.
Уравнению реакции
NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑+ H2O
cоответствует
краткое ионное уравнение:
А)
NH3+ H+→NH4+
В) Na+ + Cl-→NaCl
Б)
NH4+ → NH3+ H+
Г) NH4+ + OH- → NH3 + H2O
А14.
При взаимодействии 30м3 азота с водородом получено 54м3 аммиака. Выход
аммиака составил:
А)
95%, Б) 80%, В) 85%, Г) 90%.
Часть
В.
В1.
Фосфин – соединение фосфора с водородом получают гидролизом фосфида кальция по
реакции:……………
В2.
«Царская водка» - смесь концентрированной………кислоты и концентрированной ……
кислоты в соотношении 1:3.
В3.
Нитрат серебра разлагается при нагревании на……., ……. и ……. .
15.02.2016 Задание для 9 а класса
Решить тест
Элементы
5 группы главной подгруппы. Азот и фосфор.»
Часть
А.
А1.
С каким металлом азот взаимодействует при обычных условиях:
А) с натрием,
Б) с литием,
В) с кальцием,
Г) с алюминием.
А2.
Какая формула оксида азота соответствует степени окисления азота +5:
А) N2O; Б)N2O3;
В)NO2; Г)N2O5
А3.
Как хранят красный фосфор в лаборатории:
А) в обычных условиях,
в) под слоем керосина,
Б) под слоем воды,
в баллоне под
давлением.
А4.
Какой из оксидов не является кислотным:
А) N2O; Б)N2O3;
В)NO2; Г)N2O5
А5.
Какая формула соответствует фосфину:
А) Ca3P2; Б)PH3;
В)P2O5; Г)Ca3(PO4)2
А6.
Фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической решеткой, в
узлах которой находятся молекулы Р4. Какой цвет имеет такой фосфор:
А) красный, Б) белый, В) желтый, Г) зеленый.
А7.
Какой оксид азота при растворении в воде образует одновременно две кислоты:
А) N2O; Б)N2O3;
В)NO2; Г)N2O5
А8.
До какого оксида восстанавливается концентрированная азотная кислота при
взаимодействии с медью:
А) N2O;
Б)NO; В)NO2; Г)N2O5
А9.
Максимальная валентность элементов 5группы главной подгруппы равна:
А) 1, Б) 3, В) 5, Г) 4.
А10.
Нашатырь это:
А) 25%-ный раствор аммиака в воде,
Б) 3-6%-ный раствор аммиака в воде,
В) хлорид аммония,
Г) нитрат аммония.
А11.
Степень окисления азота увеличивается в ряду:
А) NH3, HNO3, NO
Б) NH3, NO2, HNO3
В) NO, NO2, NH3
Г) KNO3, KNO2, NO2
А12.
Механизм образования иона (катиона) аммония:
А) радикальный,
Б) донорно-акцепторный,
В) ионный,
Г) по типу водородной связи.
А13.
Уравнению реакции
NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑+ H2O
cоответствует
краткое ионное уравнение:
А)
NH3+ H+→NH4+
В) Na+ + Cl-→NaCl
Б)
NH4+ → NH3+ H+
Г) NH4+ + OH- → NH3 + H2O
А14.
При взаимодействии 30м3 азота с водородом получено 54м3 аммиака. Выход
аммиака составил:
А)
95%, Б) 80%, В) 85%, Г) 90%.
Часть
В.
В1.
Фосфин – соединение фосфора с водородом получают гидролизом фосфида кальция по
реакции:……………
В2.
«Царская водка» - смесь концентрированной………кислоты и концентрированной ……
кислоты в соотношении 1:3.
В3.
Нитрат серебра разлагается при нагревании на……., ……. и ……. .
15.02.2016 Задание для 9в класса
Выполнить задания согласно своего варианта:
Проверочная работа «Азот и его
соединения»
Вариант 1.
1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах:HNO2, N2O3, (NH4)2 SO4, Na3N.
2. Напишите уравнения реакций получения азота с кальцием и фтором. Приведите
электронный баланс.
3. Напишите уравнения реакций бромида аммония:
а) со щелочами,
б) с солями,
в) термического разложения.
Укажите, в каком случае бромид аммония проявляет общие свойства солей, а в
каком частные свойства солей аммония.
4. Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной
кислоты со следующими веществами: Ag, А1(ОН)3, NaHCO3, ВаО.
Вариант 2.
1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах:HNO3, NO2, NH4NO2, Ва3N2.
2. Напишите уравнения реакций азота с магнием и литием. Приведите
электронный баланс.
3. Напишите уравнения реакций карбоната аммония:
а) со щелочами,
б) с солями,
в) термического разложения.
Укажите, в каком случае карбонат аммония проявляет общие свойства солей, а
в каком частные свойства солей аммония.
4. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со
следующими веществами: Hg, Са(ОН)2, MgCO3, NH3.
четверг, 11 февраля 2016 г.
12.02.2016 Задание для 9 а, г классов.
Выполнить задания согласно своего варианта:
Проверочная
работа «Азот и его соединения»
Вариант 1.
1. Определите степени окисления азота и тип
химической связи в веществах: HNO2, N2O3, (NH4)2 SO4, Na3N.
2. Напишите уравнения реакций получения азота
с кальцием и фтором. Приведите электронный баланс.
3. Напишите уравнения реакций бромида аммония:
а) со щелочами,
б) с солями,
в) термического разложения.
Укажите, в каком случае бромид аммония проявляет
общие свойства солей, а в каком частные свойства солей аммония.
4.
Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной
кислоты со следующими веществами: Ag, А1(ОН)3,
NaHCO3, ВаО.
Вариант 2.
1. Определите степени окисления азота и тип
химической связи в веществах: HNO3, NO2, NH4NO2, Ва3N2.
2. Напишите уравнения реакций азота с
магнием и литием. Приведите электронный баланс.
3. Напишите уравнения реакций карбоната аммония:
а) со щелочами,
б) с солями,
в) термического разложения.
Укажите, в каком случае карбонат аммония
проявляет общие свойства солей, а в каком частные свойства солей аммония.
4. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной
азотной кислоты со следующими веществами: Hg, Са(ОН)2, MgCO3, NH3.
11.02.2016 Задание для 9 б класса
Выполнить проверочную работу согласно своего варианта:
Проверочная
работа «Азот и его соединения»
Вариант 1.
1. Определите степени окисления азота и тип
химической связи в веществах: NF3, NO, Na3N,
N2H4.
2. Напишите уравнения реакций азота с натрием
и водородом. Приведите электронный баланс.
3. Напишите уравнения реакций сульфата
аммония:
а) со щелочами,
б) с солями,
в) термического разложения.
Укажите, в каком случае сульфат аммония проявляет общие свойства солей, а в
каком частные свойства солей аммония.
4. Напишите уравнения реакций взаимодействия
концентрированной азотной кислоты со следующими веществами: Cu(OH)2, AI2O3, Сu, ZnCO3.
1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: N2, NH3, N2O5, Са3N2.
2. Напишите уравнения реакций азота с кислородом и барием. Приведите электронный баланс.
3. Напишите уравнения реакций хлорида аммония:
а) со щелочами,
б) с солями,
в) термического разложения.
Укажите, в каком случае хлорид аммония проявляет общие свойства солей, а в каком частные свойства солей аммония.
4. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими веществами: СаСОз, NaOH, Сu, ZnO.
вторник, 9 февраля 2016 г.
10.02.2016 Задание для 9 в класса
Составить
конспект по §28
Повторить §26,27 выполнить упр.2,4 стр.155;упр.5 стр.158
Повторить §26,27 выполнить упр.2,4 стр.155;упр.5 стр.158
10.02.2016 Задание для 11 а класса
Используя п.19, письменно ответить на вопросы:
1.Положение неметаллов в периодической системе, изменение неметаллических свойств в пределах периода и группы.
2. Особенности строения атомов неметаллов,, простых веществ.
3.Физические свойства неметаллов, аллотропия.
4.Химические свойства неметаллов.
1.Положение неметаллов в периодической системе, изменение неметаллических свойств в пределах периода и группы.
2. Особенности строения атомов неметаллов,, простых веществ.
3.Физические свойства неметаллов, аллотропия.
4.Химические свойства неметаллов.
понедельник, 8 февраля 2016 г.
09.02.2016 Задание для 9 б класса.
Составить конспект по §28
Повторить§26,27 выполнить упр.2,4 стр.155;упр.5 стр.158
Повторить§26,27 выполнить упр.2,4 стр.155;упр.5 стр.158
воскресенье, 7 февраля 2016 г.
четверг, 4 февраля 2016 г.
05.02.2016 Задание для 9 д класса
Прочитать п.26,27,составить краткий конспект и выполнить упр.1-4 стр 155, упр.2 стр.158
05.02.2016 Задание для 9 а, 9г классов
Используя п. 26,27, выполнить упр.1-4 стр.155,упр.2,3 стр.158.
среда, 3 февраля 2016 г.
вторник, 2 февраля 2016 г.
3.02.2016.Задание для 11а класса.
Используя § 18 охарактеризовать марганец и хром по ранее указанному плану.
3.02.2016 Задание для 9 в и 9г классов
Прочитать § 25-26, письменно ответить на
вопросы:
1. Каков
состав и строение молекулы аммиака (электронное и пространственное).
2. Какую
химическую связь называют водородной.
3. Свойства
аммиака (физические, химические)
4. Как
получить аммиак в лаборатории и промышленности.
5. Выполнить
упр.2,4 стр.146, упр.8 стр.152
Подписаться на:
Сообщения (Atom)