Прочитать материал на стр.212-219 и устно ответить на вопросы 1-12 в конце параграфа.
вторник, 11 апреля 2017 г.
11.04.2017г. Задание по биологии для 8 а класса
Прочитать материал на стр.212-219 и устно ответить на вопросы 1-12 в конце параграфа.
понедельник, 10 апреля 2017 г.
11.04.2017 г. Задание по химии для 8 а класса
1.Прочитать §37 и
разобраться как составляют ионные уравнения, составить конспект.
2.Используя алгоритм составления ионных уравнений выполнить задание:
Закончите
уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения этих
реакций.
1) К2C
O3 + Н2SО4 = … + … + СО2
2) AgNO3 + Н3РO4 = … ¯ + …
3) Ва(ОН)2 + НCl = … + …
4) Nа2C
O3 + НCl = … + … + СО2
5) Ва(NO3)2
+
Н2SО4 = … ¯ +
…
6) Са(ОН)2 + НNO3 = … + …
Алгоритм
составления ионных уравнений
|
1
|
Напишите
молекулярное уравнение реакции, расставьте коэффициенты.
В
уравнениях реакций ставят знак ↓,
если среди продуктов реакции есть осадок — нерастворимые и
малорастворимые вещества.
Знак ↑ показывает газообразные и летучие соединения.
|
MgCl2 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2
+2AgCl ↓
Молекулярное
уравнение реакции.
|
|
2
|
Над формулами солей укажите
растворимость в воде ( Р, М, Н ). Определите силу кислот и оснований. Подчеркните
формулы неэлектролитов (нерастворимые соли, газообразные вещества, оксиды
металлов и неметаллов, простые вещества).
|
Р Р Р Н
MgCl2 + 2AgNO3 =
Mg(NO3)2 +2AgCl ↓
соль соль соль соль
|
|
3
|
Напишите под
каждой формулой растворимого вещества ионы, на которые оно диссоциирует,
учитывая коэффициенты и, если необходимо, индексы.
В виде ионов записывают формулы сильных
электролитов:
Ø сильных
кислот,
Ø
сильных оснований (щелочей),
Ø
растворимых в воде солей.
В виде молекул записывают
формулы:
Ø
слабых электролитов (H2O, CH3COOH,
NH4OH, H2S, H2SO3 и др.),
Ø
малорастворимых и нерастворимых веществ (AgCl,
Fe(OH)2, CaCO3 и т.д.),
Ø
газообразных (летучих) веществ(CO2,
H2S, NH3 и др.),
Ø
оксидов металлов и неметаллов (Na2O,
CaO, P2O5 и т.д.).
Проверьте
состав и заряды ионов по таблице растворимости.
|
Mg2+ + 2Cl- +2Ag++2NO3-
=Mg2++2NO3-
+2AgCl ↓
|
|
4
|
Сравнивая
левую и правую части полного ионного уравнения, установите, какие ионы не
участвуют в реакции (зачеркните формулы одинаковых ионов).
|
|
|
5
|
Напишите
сокращённое ионное уравнение, включив в него формулы только тех ионов и
молекул, которые участвуют в реакции (формулы оставшихся ионов и веществ).
Если в
сокращённом ионном уравнении коэффициенты перед ионами и молекулами имеют
общий множитель, то их можно сократить на него.
|
2Cl- + 2Ag+ = 2AgCl ↓
Ag+ + Cl- = AgCl ↓
|
|
6
|
Объясните сущность реакции (устно).
|
Реакция идет в
направлении связывания ионов Аg и Cl в нерастворимое вещество AgCl (хлорид серебра).
|
Подписаться на:
Сообщения (Atom)