задачи для 8 класса

Задачи на расчеты по уравнениям химических реакций

для 8 класса

1. Вычислите массу кислорода, необходимую для реакции с железом (в результате реакции образуется смешанный оксид  Fe₃O₄) массой 112 г.

2. Рассчитайте массу сульфата натрия, образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия массой 12 г. серной кислотой.

3. Какова масса кальция, вступившего в реакцию с водой, если при этом образуется гидроксид массой 4,44 г.

4. При действии цинка на соляную кислоту было получено 5 г. водорода. Найдите  объем кислоты, вступившей в химическую реакцию.

5. Какой объем хлора(при н.у.) прореагировал с иодидом калия, если при этом получилось

      25,4 г. иода.

6. Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при разложении 40 г. карбоната кальция.

7. Рассчитайте объем водорода  образовавшегося при взаимодействии 6,5 г. цинка с соляной кислоты.

8. Найдите массу и количество вещества нитрата меди (II), образовавшегося при взаимодействии оксида меди (II) массой 4 г. с азотной кислотой.

9. Рассчитайте объем (н.у.) кислорода, который необходим для полного сгорания магния массой 4,8 г.

10. Рассчитайте массу и объем углекислого газа , который образуется при разложении 50 г. карбоната кальция

11. Рассчитайте объем хлороводорода при нормальных условиях, полученный при действии серной кислоты на 5,85 г. хлорида натрия.

12. Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 40 г. цинка с раствором хлороводорода.

13. При взаимодействии водорода с оксидом меди (II) образовалось 0,1 моль меди. Рассчитайте массу оксида вступившего в реакцию.

14. Сколько надо взять серы, чтобы при взаимодействии ее с железом получилось 44 г. сульфида меди (II)?

15. Определите массу магния, вступившего в реакцию с кислородом, если образовалось 4 г. оксида.

16.  Рассчитайте объем хлороводорода при нормальных условиях полученный при взаимодействии 11,7 г. хлорида натрия с концентрированной серной кислотой.        

   

17.02.2020 Задание для 8 классов

§33-составить конспект, вып задания используя информацию.

Реакции обмена — это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

    Реакцию обмена можно представить в виде общей схемы:

A⁺B^-+C⁺D^-=A⁺D^-+C⁺B^-

где A, B, C, D — условные обозначения составных частей веществ.

    Суть реакции обмена заключается в том, что два сложных вещества обмениваются друг с другом своими составными частями. Заряды ионов можно определить по таблице растворимости.

Задание 1. Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты

1. K ₂SO₃ +  HNO₃  →

2. Fe ₂(SO₄)₃ +  BaCl ₂→

3. Na₂S  + H₃PO₄→

    Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в результате их образуется осадок, газ или вода. 

Задание 2. Закончите уравнения реакций обмена, которые идут до конца

1. KOH + H₃PO₄→

2. AgNO₃+FeCl₂→

3. Na₂S+ Co(NO₃)₂→

4. CuCl₂+KNO₃→

5. H₂SO₄+NaCl→

6. ZnSO₄+KOH→