Самостоятельная работа по теме «Азот и фосфор»
Вариант 1
Часть
1.
1.
Иону N-3 соответствует электронная формула:
1) 1s22s22p63s23p6; 2) 1s22s2; 3) 1s22s22p6;
4) 1s22s22p3.
2. Красное аморфное или кристаллическое
вещество, воспламеняется при 26000С
1) красный фосфор 2)нитрат калия
3)азот
4) белый фосфор
3. Фосфор может проявлять следующие
степени окисления:
1) +5, +3, 0, -3. 2) +3, 0,
-3. 3) +3, 0, -3, -5. 4)
+5, +3, 0, -3, -5.
4. Степень окисления +5 у атома азота в
соединении: 1) NH4NO3;
2) NaNО3; 3) NО2; 4) КNO2.
5.
Свободный азот может выделиться в реакциях, идущих по схемам:
1)
NH3 + O2 = 2) KNO3 =
3) NH3 + O2 = 4) Cu + HNO3 (конц.) =
6. Коэффициент
перед окислителем в уравнении реакции
окисления аммиака:
1)5; 2)2;
3)3; 4)4.
7.
Больше всего азота содержится в минеральном удобрении:
а) натриевая селитра; б) калиевая селитра; в) аммиачная селитра; г) карбамид
8. Укажите
верное суждение:
А.
Азотная кислота является сильным электролитом.
Б.
Концентрированная азотная кислота реагирует со всеми металлами.
1) верно только А ; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
Часть
2.
9. Составьте уравнение реакции
цинка с очень разбавленной азотной кислотой, если один из продуктов реакции –
нитрат аммония. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса; укажите
окислитель и восстановитель.
10. Напишите
уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими
веществами:CaSO4, Fe(OH)2, CO2, ZnCO3, MgO, H2SO4, Ag.
Приведите электронный баланс в ОВР и ионные реакции в РИО.
11.При
прокаливании 380г каливой селитры получили 40,2л кислорода. Вычислите массовую долю примесей в
селитре.
Вариант 2
Часть1.
1.
Иону Р+5 соответствует электронная формула:
1) 1s22s22p63s23p6; 2) 1s22s2; 3) 1s22s22p6; 4) 1s22s22p3.
2. Белый рыхлый гигроскопичный порошок:
1) красный фосфор
2) фосфорная кислота 3) оксид
фосфора (V) 4)белый фосфор
3. Азот может проявлять следующие
степени окисления:
1) +5, +4,+3,+2,+1, 0, -3,-5.
2) +3, 0, -3. 3) +3, 0, -3,
-5. 4) +5, +4,+3,+2,+1, 0, -3.
4. Степень окисления азота в соединениях
N2O5, NH4Cl
соответственно равна
1) +2 и -3; 2) +5 и
+3; 3) +5 и -3; 4) -5 и +3.
5.
Получение аммиака в лаборатории осуществляется по схеме:
1) H2 + N2 = 2) NaOH(тв.) + NH4Cl=
3) Zn +
HNO3 (разб.)= 4) Na + HNO3 (конц.) =
6.
Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции каталитического окисления
аммиака:
1)5; 2)2; 3)3;
4)4.
7.
Больше всего фосфора содержится в:
а) фосфине;
б) фосфате аммония; в) фосфиде кальция;
г) окисиде фосфора(V).
8. Верны ли следующие суждения о
свойствах азота?
А. Азот бесцветный газ без вкуса и запаха.
Б. Азот легче воздуха
1) верно только А; 2) верно
только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
Часть
2.
9. Составьте уравнение реакции
алюминия с концентрированной азотной
кислотой, если один из продуктов реакции – оксид азота(I). Расставьте коэффициенты методом электронного
баланса; укажите окислитель и восстановитель.
10.
Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со
следующими веществами: CaСOз, Ва(OH)2, Р2O5, NaNO3, MgO, H2S, Hg. Приведите электронный баланс в ОВР и
ионные реакции в РИО.
11. Определите объем (н.у.) и массу
аммиака необходимого для получения 183г сульфата аммония.