воскресенье, 23 декабря 2018 г.

24.12.2018г.Задание по химии для 8 б класса


1. Из списка написанных формул выпишите столбиками формулы: оксидов, солей, кислот и оснований. Дайте им названия. K2SO4, SO3, Ba(OH)2, H2S, CuO, HNO3, Mg(NO3)2, Fe(OH)3, H2SO3, NaNO3, P2O5, Cu(OH)2, FeCl2, Na2O, KOH.
2. По названиям составьте формулы: сульфат бария, гидроксид железа(III), сернистая кислота, нитрат цинка, оксид алюминия, карбонат кальция, азотная кислота, оксид калия, гидроксид алюминия, хлорид магния.Определите классы неорганических соединений, к которым принадлежат эти вещества.
3. Назовите следующие вещества:
1.SO3,
2.MnO2,
3.HNO2,
4.H2CO3,
5.LiOH,
6.Pb(OH)2,
7. Na2SO4,
8.Cr(NO3)3.
Определите классы неорганических соединений, к которым принадлежат эти вещества.

24.12.2018г. Задание для 10а класса



Составить краткий конспект по теме циклоалканы, §13 стр.75. Описать особенности свойств и строения циклоалканов с малым и большим циклом.
Выполнить упражнения 2,5, стр.80
Из сборника задач под редакцией Кузнецова решить упр.2.53;2.56 -2.59

пятница, 30 ноября 2018 г.

30.11.2018г Задание по химии для 8в,г классов.


Запомни! построение названий ВСЕХ бинарных соединений:
Латинское название элемента имеющего отрицательную степень окисления с суффиксом к- ИД  +русское название химического элемента имеющего положительную степень окисления + римская цифра (переменная степень окисления)
Запиши и запомни!
ЭxHy - гидриды
ЭxOy - оксиды
ЭxSy -сульфиды
ЭxCly -хлориды
ЭxBry -бромиды
ЭxFy - фториды
ЭxPy- фосфиды
ЭxNy -нитриды
ЭxIy –йодиды
ЭxCy -карбиды
ЭxSiy - силициды
Например: 1.  AL2S3 - сульфид алюминия 2.  CaCl2- хлорид кальция 3.  AL2O3 – оксид алюминия
Задание: составить формулы по степени окисления и дать им названия(используй алгоритм составления формул указанный в параграфах 18,19.)
а) Al S ; Mg C ; Na O ; Zn N ; Be C.
б) K S ; Al O ; Ca Cl ; Cu N ; Zn S.
в) Pb O ; B Cl ; K S ; Mg N ; Al F.
г) N O ; Fe Cl ; Na S ; Ba N ; Mg C.

28.11.2018г.Задание по биологии для 7в,г,д классов

§22,23 упр.1-10 стр.77 /письменно/ и рис.46       

30.11.2018г. Задание по биологии для 7а,б классов

§22,23 упр.1-10 стр.77 /письменно/ и рис.46.       

вторник, 20 ноября 2018 г.

21.11.2018г. Задание по биологии для 7 в,г,д классов

Прочитать §24,25 и письменно ответить на вопросы 1-5 стр.83;1,4 стр.87
Зарисовать рис.48,49,50,52

21.11.2018г. Задание по химии для 8 а,б,в,г классов.


I. Прочитать §18.
II.Записать и выучить понятие "степень окисления" и правила определения степеней окисления:
1.В соединениях с ковалентной неполярной связью (в молекулах простых веществ) степень окисления элементов равно 0: Н20, СI20, F20, S0, AI0
2. Степень окисления F во всех соединениях равна « -1». Na+1 F-1
2. Степень окисления кислорода в большинстве соединений равна (-2) исключение: ОF2, где степень окисления О+2F-1
3. Водород в большинстве соединениях с неметаллами имеет степень окисления +1, а в  соединениях с металлами (-1) :Na+1H-1
4.Степень окисления металлов главных подгрупп IIIIII групп во всех соединениях соотвественно +1,+2,+3.
5.Элементы с постоянной степенью окисления это:
А) щелочные металлы (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - степень окисления +1
Б) элементы II главной подгруппы группы кроме (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - степень окисления +2
В) элемент III группы: Al - степень окисления +3
6. Металлы побочных подгрупп имеют переменную степень окисления(её необходимо определять по формуле вещества).
7.Суммарная степень окисления всех элементов в соединении рана нулю
III. Разобраться в алгоритме составления формулы соединений по степени окисления.(см. стр.104)и записать его
IV. Разобраться в алгоритме определения степени окисления элементов в соединении.(см. стр.104)и записать его
V.Выполнить письменно упр.1,2 стр.106

среда, 28 февраля 2018 г.

01.03.2018 г. Задание для 6 б, в, д классов.

Тема: Гуморальная регуляция жизнедеятельности организмов.
   Работа с учебником - параграф 37, стр.142-143
Запиши и запомни!
       Гуморальная регуляция — координация физиологических и биохимических процессов в организме, осуществляемая через жидкие среды (кровь, лимфа, тканевая жидкость) с помощью гормонов и различных    продуктов обмена веществ.
       В процессе эволюции образовалась особая система органов, специализирующихся на выработке очень  активных химических веществ, регулирующих важные процессы. Это железы внутренней секреции или  эндокринные железы. А их совокупность составляет эндокринную систему.
       Имеющиеся в организме человека железы вырабатывают специфические вещества – секреты  и делятся на  три группы: внешней секреции, внутренней секреции и смешанной секреции.
Железы внешней секреции
(Экзокринные)
Железы внутренней секреции
(Эндокринные)
Железы смешанной секреции
Имеют протоки, по которым секреты выделяются в полость тела или во внешнюю среду
Не имеют протоков. Выделяют секреты в кровь.
Часть железы работает как железа внешней секреции, а часть – как внутренней секреции
Слюнные железы
Желудочные железы
Сальные железы
Потовые железы
Эпифиз
Гипофиз
Щитовидная железа
Околощитовидные железы
Вилочковая железа
Надпочечники
Поджелудочная железа
Половые железы
Гормоны- биологически активные вещества
1.       Заполнить таблицу «Гормоны и их влияние на организм»
Место расположения в организме
гормон
Влияние на организм
Гипофиз
Щитовидная железа
Надпочечники
Поджелудочная железа

2.       Запиши и запомни!
      Растения тоже регулируют и координируют свою деятельность в соответствии с окружающей средой.
Ростовые вещества - особые химические вещества, влияющие на жизнедеятельность организма.
Заполнить таблицу «Ростовые вещества»
Место расположения в организме
Влияние на организм
Кончик корня
Верхушка побега


вторник, 27 февраля 2018 г.

28.02.2018г. Задание для 9 а,б,в классов

Самостоятельная работа по теме «Азот и фосфор»
Вариант 1
Часть 1.
1. Иону N-3 соответствует электронная формула:
    1) 1s22s22p63s23p6;     2) 1s22s2;     3) 1s22s22p6;   4) 1s22s22p3.
2. Красное аморфное или кристаллическое вещество, воспламеняется при 26000С
              1) красный фосфор           2)нитрат калия          3)азот           4) белый фосфор
3. Фосфор может проявлять следующие степени окисления:
    1) +5, +3, 0, -3.        2) +3, 0, -3.      3) +3, 0, -3, -5.             4)  +5, +3, 0, -3, -5.
4. Степень окисления +5 у атома азота в соединении: 1) NH4NO3;  2) NaNО3;   3) NО2;   4) КNO2.
5. Свободный азот может выделиться в реакциях, идущих по схемам:
          1) NH3 + O2 =              2) KNO3 =            3) NH3 + O=                          4) Cu + HNO3 (конц.) =
6. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции  окисления аммиака:
                              1)5;     2)2;     3)3;     4)4.
7. Больше всего азота содержится в минеральном удобрении:
      а) натриевая селитра;  б) калиевая селитра; в) аммиачная селитра;  г) карбамид
8. Укажите верное суждение:
       А. Азотная кислота является сильным электролитом.
       Б. Концентрированная азотная кислота реагирует со всеми металлами.
    1) верно только А ;  2) верно только Б;    3) верны оба суждения;  4) оба суждения неверны.
Часть 2.
9. Составьте уравнение реакции цинка с очень разбавленной азотной кислотой, если один из продуктов реакции – нитрат аммония. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса; укажите окислитель и восстановитель.
10. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими веществами:CaSO4, Fe(OH)2, CO2, ZnCO3, MgO, H2SO4, Ag. Приведите электронный баланс в ОВР и ионные реакции в РИО.
11.При прокаливании 380г каливой селитры получили 40,2л  кислорода. Вычислите массовую долю примесей в селитре.
Вариант 2
Часть1.
1. Иону Р+5 соответствует электронная формула:
    1) 1s22s22p63s23p6;     2) 1s22s2;     3) 1s22s22p6;   4) 1s22s22p3.
2. Белый рыхлый гигроскопичный порошок:
    1) красный фосфор   2) фосфорная кислота     3) оксид фосфора (V)   4)белый фосфор
3. Азот может проявлять следующие степени окисления:
    1) +5, +4,+3,+2,+1, 0, -3,-5.    2) +3, 0, -3.      3) +3, 0, -3, -5.       4)  +5, +4,+3,+2,+1, 0, -3.
4. Степень окисления азота в соединениях N2O5,  NH4Cl  соответственно равна
    1) +2 и -3;              2) +5 и +3;               3) +5 и -3;         4) -5 и +3.
5. Получение аммиака в лаборатории осуществляется по схеме:
    1) H2 + N2 =                   2) NaOH(тв.) + NH4Cl=         3) Zn + HNO3 (разб.)=         4) Na + HNO3 (конц.) =
6. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции каталитического окисления аммиака:
                   1)5;        2)2;     3)3;      4)4.
7. Больше всего фосфора содержится в:
          а) фосфине;  б) фосфате аммония; в) фосфиде кальция;  г) окисиде фосфора(V).
8. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?
     А. Азот бесцветный газ без вкуса и запаха.
     Б. Азот легче воздуха
  1) верно только А;   2) верно только Б;     3) верны оба суждения;   4) оба суждения неверны.          
Часть 2.
9. Составьте уравнение реакции алюминия  с концентрированной азотной кислотой, если один из продуктов реакции – оксид азота(I). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса; укажите окислитель и восстановитель.
10. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими веществами: CaСOз, Ва(OH)2, Р2O5, NaNO3, MgO, H2S, Hg. Приведите электронный баланс в ОВР и ионные реакции в РИО.
11. Определите объем (н.у.) и массу аммиака необходимого для получения 183г сульфата аммония.

28.02.2018г. Задание для 11а класса.

Прочитать параграф 24 и составить краткий конспект.Выполнить упражнения 4-7,9,10 стр.277

28.02.2018г. Задание для 6а класса.

Тема: Гуморальная регуляция жизнедеятельности организмов.
Работа с учебником - параграф 37, стр.142-143.
1.       Запиши и запомни!
Гуморальная регуляция — координация физиологических и биохимических процессов в организме, осуществляемая через жидкие среды (кровь, лимфа, тканевая жидкость) с помощью гормонов и различных продуктов обмена веществ.
В процессе эволюции образовалась особая система органов, специализирующихся на выработке очень активных химических веществ, регулирующих важные процессы. Это железы внутренней секреции или эндокринные железы. А их совокупность составляет эндокринную систему.
 Имеющиеся в организме человека железы вырабатывают специфические вещества – секреты  и делятся на три группы: внешней секреции, внутренней секреции и смешанной секреции.
Железы внешней секреции
(Экзокринные)
Железы внутренней секреции
(Эндокринные)
Железы смешанной секреции
Имеют протоки, по которым секреты выделяются в полость тела или во внешнюю среду
Не имеют протоков. Выделяют секреты в кровь.
Часть железы работает как железа внешней секреции, а часть – как внутренней секреции
Слюнные железы
Желудочные железы
Сальные железы
Потовые железы

Эпифиз
Гипофиз
Щитовидная железа
Околощитовидные железы
Вилочковая железа
Надпочечники
Поджелудочная железа
Половые железы
Гормоны- биологически активные вещества
2.       Заполнить таблицу «Гормоны и их влияние на организм»
Место расположения в организме
гормон
Влияние на организм
Гипофиз


Щитовидная железа


Надпочечники


Поджелудочная железа



3.       Запиши и запомни!
Растения тоже регулируют и координируют свою деятельность в соответствии с окружающей средой.
Ростовые вещества - особые химические вещества, влияющие на жизнедеятельность организма.
Заполнить таблицу «Ростовые вещества»
Место расположения в организме
Влияние на организм
Кончик корня

Верхушка побега