28.02.2018г. Задание для 9 а,б,в классов

Самостоятельная работа по теме «Азот и фосфор»

Вариант 1

Часть 1.

1. Иону N^-3 соответствует электронная формула:

    1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;     2) 1s²2s²;     3) 1s²2s²2p⁶;   4) 1s²2s²2p³.

2. Красное аморфное или кристаллическое вещество, воспламеняется при 2600⁰С

              1) красный фосфор           2)нитрат калия          3)азот           4) белый фосфор

3. Фосфор может проявлять следующие степени окисления:

    1) +5, +3, 0, -3.        2) +3, 0, -3.      3) +3, 0, -3, -5.             4)  +5, +3, 0, -3, -5.

4. Степень окисления +5 у атома азота в соединении: 1) NH₄NO₃;  2) NaNО₃;   3) NО₂;   4) КNO₂.

5. Свободный азот может выделиться в реакциях, идущих по схемам:

          1) NH₃ + O₂ =              2) KNO₃ =            3) NH₃ + O₂ =                          4) Cu + HNO₃ (конц.) =

6. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции  окисления аммиака:

                              1)5;     2)2;     3)3;     4)4.

7. Больше всего азота содержится в минеральном удобрении:

      а) натриевая селитра;  б) калиевая селитра; в) аммиачная селитра;  г) карбамид

8. Укажите верное суждение:

       А. Азотная кислота является сильным электролитом.

       Б. Концентрированная азотная кислота реагирует со всеми металлами.

    1) верно только А ;  2) верно только Б;    3) верны оба суждения;  4) оба суждения неверны.

Часть 2.

9. Составьте уравнение реакции цинка с очень разбавленной азотной кислотой, если один из продуктов реакции – нитрат аммония. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса; укажите окислитель и восстановитель.

10. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими веществами:CaSO₄, Fe(OH)₂, CO₂, ZnCO₃, MgO, H₂SO₄, Ag. Приведите электронный баланс в ОВР и ионные реакции в РИО.

11.При прокаливании 380г каливой селитры получили 40,2л  кислорода. Вычислите массовую долю примесей в селитре.

Вариант 2

Часть1.

1. Иону Р⁺⁵ соответствует электронная формула:

    1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;     2) 1s²2s²;     3) 1s²2s²2p⁶;   4) 1s²2s²2p³.

2. Белый рыхлый гигроскопичный порошок:

    1) красный фосфор   2) фосфорная кислота     3) оксид фосфора (V)   4)белый фосфор

3. Азот может проявлять следующие степени окисления:

    1) +5, +4,+3,+2,+1, 0, -3,-5.    2) +3, 0, -3.      3) +3, 0, -3, -5.       4)  +5, +4,+3,+2,+1, 0, -3.

4. Степень окисления азота в соединениях N₂O₅,  NH₄Cl  соответственно равна

    1) +2 и -3;              2) +5 и +3;               3) +5 и -3;         4) -5 и +3.

5. Получение аммиака в лаборатории осуществляется по схеме:

    1) H₂ + N₂ =                   2) NaOH(тв.) + NH₄Cl=         3) Zn + HNO₃ (разб.)=         4) Na + HNO₃ (конц.) =

6. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции каталитического окисления аммиака:

                   1)5;        2)2;     3)3;      4)4.

7. Больше всего фосфора содержится в:

          а) фосфине;  б) фосфате аммония; в) фосфиде кальция;  г) окисиде фосфора(V).

8. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

     А. Азот бесцветный газ без вкуса и запаха.

     Б. Азот легче воздуха

  1) верно только А;   2) верно только Б;     3) верны оба суждения;   4) оба суждения неверны.          

Часть 2.

9. Составьте уравнение реакции алюминия  с концентрированной азотной кислотой, если один из продуктов реакции – оксид азота(I). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса; укажите окислитель и восстановитель.

10. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими веществами: CaСO_з, Ва(OH)₂, Р₂O₅, NaNO₃, MgO, H₂S, Hg. Приведите электронный баланс в ОВР и ионные реакции в РИО.

11. Определите объем (н.у.) и массу аммиака необходимого для получения 183г сульфата аммония.