26.11.2020 Задание по химии для 8-х классов

 

НАЗВАНИЯ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ:

латинское название элемента с отрицательной степенью окисления (“-”) + суффикс -ид

русское название элемента с положительной степенью окисления (“+”) в родительном падеже

(римская цифра переменной степени окисления)

Пример: Al⁺³₂O^-2₃ – оксид алюминия; Cu⁺²O^-2 – оксид меди (II)

латинское название элемента с отрицательной степенью окисления (“-”) + суффикс -ид
Cl-1 – хлорид; Br-1 –бромид F-1 –фторид I-1 –иодид O-2 – оксид; Н-1 – гидрид;	N-3 – нитрид; P-3 — фосфид; Si-4 — силицид S-2 – сульфид; C-4 – карбид;

 

Алгоритм составления формул по названиям:

1. Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на первом месте – положительно заряженную, на втором – отрицательно заряженную ( Al O );
2. Расставить степени окисления ( Al⁺³ O^-2);
3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления, записать его между ними в “окошечко”;
4. Разделить НОК на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы (6/3=2; 6/3=3 Al₂O₃).

Упражнения по теме:

«Степень окисления, составление формул веществ»

Вариант 1

1. Расставить степени окисления у атомов для следующих веществ:

MnCl_4, Cu₂O, Na₂S, NaOH, K₂SO₄, FeO_, BaO, H₂S, NaNO₃, CuSO₄, Fe₂O_3, Ba(OH)₂, H₂SO₄, Na₂O, CuCl₂.

2. Назвать вещества:

CI₂O_7, SO_3, MgCl₂, MgBr_2, SiO_2, Al₄C₃, BaBr_2, SO_2, AlF₃

3. Составить формулу вещества:

• хлорид кальция
• оксид железа (III)
• оксид азота (V)
• хлорид серы (IV)
• сульфид хрома (VI)
• гидрид магния
• карбид алюминия

25.11.2020 Задание по химии для 8а класса.

 

Тема: Степень окисления.

Цель: раскрыть суть понятия "степень окисления", научиться различать понятия "степень окисления" и "валентность"; научиться определять степень окисления по формулам соединений

I. Вспомнить(устно):

- типы химической связи (ковалентная неполярная и полярная);

- что такое электроотрицательность, как она изменяется в периодах, в главных подгруппах,

- ионная связь, что такое ионы, какие они бывают по заряду;

металлическая связь,

- определение формулы вещества

- определить тип хим. связи для следующих веществ: Н₂; НСl; NaCl; Са

II. Используя п.18 и видеоурок

https://www.youtube.com/results?search_query=степень+окисления+8+класс

Запиши в тетрадь и выучи!

1.Что такое валентность, как ее обозначить, и определить?э Атомы химических элементов могут проявлять различную валентность, т.к. могут присоединять различное число атомов других элементов. Валентность характеризует способность атомов соединяться с другими атомами.

Валентностью называется число одинарных связей, которые атом образует с другими атомами в молекуле. Под числом химических связей понимают число общих электронных пар. Общие электронные пары образуются только в случае ковалентной связи, поэтому валентность атомов можно определить только в ковалентных соединениях.

Высшая валентность химического элемента обычно равняется номеру группы, в которой он находится.

В большинстве случаев валентность равняется числу неспаренных электронов в атоме. Неметаллические элементы могут проявлять разные валентности.

Атом хлора в обычном состоянии проявляет валентность равную І (содержит один неспаренный электрон).

1.Что такое степень окисления?

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов.

2. С.О. положительная “+” и отрицательная “-” ставится над знаками элементов перед цифрами, в том числе и единицей.

2.Запиши и выучи!

ПРАВИЛА определения степеней окисления:

1. Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: (Zn⁰;Mg⁰   )
2. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH^-1, H⁺¹Cl).
3. Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF^-1, CaF^-1₂).
4. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO^-2, Al₂O^-2₃), а в пероксидах -1 (H2O^-12, O⁺¹F2)
5. Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 .
6. Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.
7. Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).
8. Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).
9. Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны
10. Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны
11. Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны.

3. Как определить степень окисления элементов по формуле вещества? (см. стр.104)

4. Как составить формулу вещества по степени окисления или валентности? (см. стр.104)

24.11.2020 Задание по химии для 8 в,г,д классов

 

Тема: Степень окисления.

Цель: раскрыть суть понятия "степень окисления", научиться различать понятия "степень окисления" и "валентность"; научиться определять степень окисления по формулам соединений

I. Вспомнить(устно):

- типы химической связи (ковалентная неполярная и полярная);

- что такое электроотрицательность, как она изменяется в периодах, в главных подгруппах,

- ионная связь, что такое ионы, какие они бывают по заряду;

металлическая связь,

- определение формулы вещества

- определить тип хим. связи для следующих веществ: Н₂; НСl; NaCl; Са

II. Используя п.18 и видеоурок

https://www.youtube.com/results?search_query=степень+окисления+8+класс

Запиши в тетрадь и выучи!

1.Что такое валентность, как ее обозначить, и определить?э Атомы химических элементов могут проявлять различную валентность, т.к. могут присоединять различное число атомов других элементов. Валентность характеризует способность атомов соединяться с другими атомами.

Валентностью называется число одинарных связей, которые атом образует с другими атомами в молекуле. Под числом химических связей понимают число общих электронных пар. Общие электронные пары образуются только в случае ковалентной связи, поэтому валентность атомов можно определить только в ковалентных соединениях.

Высшая валентность химического элемента обычно равняется номеру группы, в которой он находится.

В большинстве случаев валентность равняется числу неспаренных электронов в атоме. Неметаллические элементы могут проявлять разные валентности.

Атом хлора в обычном состоянии проявляет валентность равную І (содержит один неспаренный электрон).

1.Что такое степень окисления?

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов.

2. С.О. положительная “+” и отрицательная “-” ставится над знаками элементов перед цифрами, в том числе и единицей.

2.Запиши и выучи!

ПРАВИЛА определения степеней окисления:

1. Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: (Zn⁰;Mg⁰   )
2. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH^-1, H⁺¹Cl).
3. Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF^-1, CaF^-1₂).
4. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO^-2, Al₂O^-2₃), а в пероксидах -1 (H2O^-12, O⁺¹F2)
5. Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 .
6. Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.
7. Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).
8. Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).
9. Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны
10. Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны
11. Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны.

3. Как определить степень окисления элементов по формуле вещества? (см. стр.104)

4. Как составить формулу вещества по степени окисления или валентности? (см. стр.104)

23.11.2020 Задание по химии для 8б класса.

 

Тема: Степень окисления.

Цель: раскрыть суть понятия "степень окисления", научиться различать понятия "степень окисления" и "валентность"; научиться определять степень окисления по формулам соединений

I. Вспомнить(устно):

- типы химической связи (ковалентная неполярная и полярная);

- что такое электроотрицательность, как она изменяется в периодах, в главных подгруппах,

- ионная связь, что такое ионы, какие они бывают по заряду;

металлическая связь,

- определение формулы вещества

- определить тип хим. связи для следующих веществ: Н₂; НСl; NaCl; Са

II. Используя п.18 и видеоурок

https://www.youtube.com/results?search_query=степень+окисления+8+класс

Запиши в тетрадь и выучи!

1.Что такое валентность, как ее обозначить, и определить?э Атомы химических элементов могут проявлять различную валентность, т.к. могут присоединять различное число атомов других элементов. Валентность характеризует способность атомов соединяться с другими атомами.

Валентностью называется число одинарных связей, которые атом образует с другими атомами в молекуле. Под числом химических связей понимают число общих электронных пар. Общие электронные пары образуются только в случае ковалентной связи, поэтому валентность атомов можно определить только в ковалентных соединениях.

Высшая валентность химического элемента обычно равняется номеру группы, в которой он находится.

В большинстве случаев валентность равняется числу неспаренных электронов в атоме. Неметаллические элементы могут проявлять разные валентности.

Атом хлора в обычном состоянии проявляет валентность равную І (содержит один неспаренный электрон).

1.Что такое степень окисления?

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов.

2. С.О. положительная “+” и отрицательная “-” ставится над знаками элементов перед цифрами, в том числе и единицей.

2.Запиши и выучи!

ПРАВИЛА определения степеней окисления:

1. Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: (Zn⁰;Mg⁰   )
2. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH^-1, H⁺¹Cl).
3. Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF^-1, CaF^-1₂).
4. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO^-2, Al₂O^-2₃), а в пероксидах -1 (H2O^-12, O⁺¹F2)
5. Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 .
6. Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.
7. Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).
8. Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).
9. Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны
10. Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны
11. Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны.

3. Как определить степень окисления элементов по формуле вещества? (см. стр.104)

4. Как составить формулу вещества по степени окисления или валентности? (см. стр.104)

18.11.2020 Задание по химии для 8а класса.

 Тема: Закон Авогадро. Молярный объем газов.

 

  Цель:     сформировать представление о сути закона Авогад­ро, ввести  понятие молярного объема газов; вывести формулу для вычисления количества вещества с ис­пользованием молярного объема газов;  сформиро­вать навыки решения задач с использованием объема газов    

                             при нормальных условиях.

 

I. Изучение нового материала

Повтори материал прошлого урока, посмотрев видеоролик

https://www.youtube.com/watch?v=c92ys3p3Prw

 

Посмотри видеоролик по новой теме

https://www.youtube.com/watch?v=tLzzmgNAzmg

 

Запиши и запомни!

При решении задач мы часто находим количество вещества или мас­су газообразных веществ (кислорода, водорода, углекислого газа). Пересчитать количество молекул практически невозможно, но и взвесить газы на практике очень трудно. Для измерения газов принято использовать объемы. Итак, необходимо выяснить, как связаны между собой количество вещества и объем.

Итак, нас интересует, как связаны между собой объем газов и коли­чество молекул, содержащихся в этом объеме? Этим вопросом заинтересо­вался в начале XIX столетия итальянской ученый Амедео Авогадро. Пос­ле многочисленных экспериментов с газообразными веществами он в 1814 году сформулировал свой закон, который со временем получил название закона Авогадро:В равных объемах любых газов, которые находятся в одинаковых усло­виях (температура и давление), содержится одинаковое число молекул.

С современной точки зрения это утверждение довольно легко объяс­няется. Как и большинство твёрдых и жидких веществ, газы состоят из отдельных молекул. Но в отличие от твердых и жидких веществ, в которых молекулы расположены очень плотно друг к другу, в газах молекулы распо­ложены на больших расстояниях друг от друга. Эти расстояния значитель­но больше собственных размеров молекул. И хотя молекулы разных газов отличаются друг от друга размерами, формой и объемом, этими отличиями можно пренебречь, и рассматривать их как жесткие крошечные шарики.

Молекулы газа постоянно находятся в состоянии беспорядочного (ха­отичного) движения и сталкиваются друг с другом с определенной часто­той. Но при этом среднее расстояние между молекулами газа постоянно и зависит только от условий, в которых находится газ. Если разные газы находятся в одинаковых условиях (температура и давление), то расстояния между молекулами приблизительно одинаковы, и потому в одинаковых объемах должно содержаться одинаковое число молекул.

Следует акцентировать внимание учеников на том, что этот закон спра­ведлив только для идеальных газов и не применяется для жидкостей.

Согласно закону Авогадро, в равных объемах разных газов при одина­ковых условиях содержится равное число молекул. Какая еще величина характеризуется равным числом частичек? ( моль.)

Тогда  1 моль любого газа при одинаковых условиях занима­ет одинаковый объем. Это первое следствие, которое вытекает из закона Авогадро.

Как можно назвать объем 1 моль газа по аналогии с молярной массой?

Каким будет молярный объем любого газа при одинаковых условиях?

Молярный объем — это физическая величина, которая равняется от­ношению объема вещества к его количеству. (Используя учебник и видеоролик запиши формулы необходимые для расчетов.)

 

Внимательно разбери решение предложенных задач!

 

Задача 1. Вычислите объем, который занимает при нормальных условиях газ количеством вещества 1,2 моль.

Дано: n(газа) = 1 моль   V (газа) —?

 

Решение:

          V=пV_т=1,2 моль*22,4 л/моль = 26,88 л.

                Ответ: V(газа) = 26,88 л.

Задача 2.   Вычислите количество вещества,   которое содержится при нормальных условиях в 5,6 л газа.

Решение:

Дано:

   V(газа) = 5 л.

n(газа) —?                                   n=  =  = 0,25

                                                                           Ответ: п(газа) = 0,25 моль.

 

 

Задача 3. Вычислите число атомов и число молекул кислорода, ко­торые содержатся в 16,8л кислорода (при н.у.).

 

Дано: V(02) = 16,8 л. N (O2) - ? N (О) —?

Решение:

N(O₂) =  =  х 6  10²³ моль

                                                 = 4,5 10²³.

Каждая молекула кислорода содержит в своем со­ставе два атома кислорода, поэтому число атомов бу­дет вдвое больше числа молекул кислорода:

N (О) = 2  N (0₂) = 2- 4,5-10²³ = 9  10²³.

Ответ: N(0₂) = 4,510²³ , N(О) = 9 10²³.

 

Задача 4. Вычислите массу одного литра углекислого газа  (н.у.).

 

Дано:                                                     Решение

V(0₂) = 16,8 л.            Вычислим количество вещества углекислого газа,

N (O₂) - ?                 содержащегося в  1 литре:

N (О) —?                    n(CO₂) =  =  = 0,0446 моль

                                    Масса такого количества углекислого газа будет

                                    равняться:

                                   

                                    M(CO₂) = 12 + 2  16 = 44 г/моль

                                    m(CO₂) = n(CO₂)  M(CO₂) = 0,046 моль  44 г/моль = 1,96 г.

                                   

                                    Ответ: m(CO₂) = 1,96 г.

 

   Решить задачи и отправить на проверку!

1)    Вычислите объем, который занимают при нормальных условиях: а) кислород количеством вещества 0,5 моль; б) водород количеством вещес­тва 2 моль;

2)    Вычислите количество вещества, которое содержится при нормаль­ных условиях в: а) 2,24л азота; б) 4,48л углекислого газа.

3)    Сколько молекул азота содержится в баллоне объемом 20 л (при н. у.)?

4)    Определите массу кислорода, который содержится в баллоне объ­емом 3 л (при н. у.)

5)   Во время разложения воды электрическим током было получено 6 г водорода. Какой объем займет этот газ (при н. у.)?