Внимание! Ответы сфотографировать или отсканировать и обязательно отправить мне на проверку в до 22.10.20 19.00 на электронную почту drutsaev@mail.ru , но обязательно подпишите свою работу и укажите класс. Если появятся какие-либо вопросы обращаемся.
Тема: Обобщение по теме «типы химической связи»
1. Повторить типы химической связи используя параграфы
10-13 и используя видеоуроки
https://www.youtube.com/watch?v=Pw5NbhkRfsc
https://www.youtube.com/watch?v=0cPjHksqNaQ
https://www.youtube.com/watch?v=HwJ_1W5jzMc
2. Выполнить работу/строго своего варианта/
Проверочная работа по теме «Химическая связь»
В а р и а н
т 1
1.
Тип химической связи в соединении LiF:
а) ковалентная неполярная б)
ионная
в) ковалентная полярная г) металлическая
2.
Наиболее электроотрицательным является химический элемент:
а) Si б) B в) O г) S
3.
Заряд иона серы в соединении с натрием равен:
а) 2+
б) 0 в) 2- г) 4-
4.
Причина образования химической связи:
а) стремление приобрести устойчивую
электронную структуру
б) стремление к уменьшению потенциальной
энергии молекул
в) стремление к увеличению потенциальной
энергии
г) притяжение между атомами
5.
Число общих электронных пар между атомами азота в молекуле N2 равно:
а) 1 б) 2
в) 3 г) 4
6. Сущность ковалентной неполярной связи состоит:
а) в
электростатическом притяжении между разноименными зарядами
б) в
образовании общих электронных пар
в) в электростатическом притяжении между
положительными ионами и
свободными электронами
г) в притяжении между молекулами
7.
В ряду элементов P – S – N – F электроотрицательность изменяется
следующим образом:
а) увеличивается б) уменьшается
в) сначала увеличивается, затем
уменьшается г) не изменяется
8.
К правильным относятся утверждения:
а) причиной инертности гелия, неона, аргона
является наличие завершенного
внешнего энергетического уровня
б) неполярная ковалентная связь образуется
между атомами разных неметаллов
в) в периодах с увеличением порядкового
номера элемента
электроотрицательность увеличивается
г) между натрием и хлором образуется
металлическая химическая связь
9. Типичные
металлы - это элементы:
а)
I A группы б) VIII A группы
в) II A группы г) I Б группы
10. У
элементов с каким порядковыми номерами возможно образование ионной
связи?
а) 3 и 9 б) 5 и 17 в) 6 и 8 г) 1 и 8
11. Ион - это:
а) положительно заряженная
частица б)
отрицательно заряженная частица
в) положительно или отрицательно
заряженная частица г) нейтральный
атом
12. Ковалентная
неполярная связь образуется между:
а)
между атомами металла и неметалла б)
различными атомами неметалла
в)
между атомами различных неметаллов г)
одинаковыми атомами неметалла
13. Если объединяются по два
неспаренных электрона от каждого атома, то
образуется связь: а) ионная б) одинарная в) двойная г) тройная
14. Электротрицательность:
а)
увеличивается по периоду слева направо
б)
уменьшается по периоду слева направо
в)
увеличивается в главных группах сверху вниз
г)
уменьшается в группах снизу вверх
15. Чему равна
валентность Р в соединении Р2O5?
а)
V б) III в) VI г) II
16. Отметьте
верные утверждения:
а) побочные группы образованы только металлами
б) номер группы показывает, как правило, число электронов на
внешнем уровне
в) большими являются 3 - 7-й периоды
г) с увеличением атомного номера в периодах металлические свойства
простых веществ уменьшаются, неметаллические - увеличиваются
17. Относительная
молекулярная масса правильно указана в следующих случаях:
а) Mr(NO) = 30 б) Mr(Cl2) = 71 в) Mr(HCl) = 36,5 г) Mr(H2S) = 36
18.
Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Sr.
Укажите валентность элемента.
19. Запишите электронные и
графические схемы образования молекул
HI, Ca, N2, Li, NaCl
Проверочная работа по теме «Химическая
связь»
В а р и а н
т 2
1.
Тип химической связи в соединении, имеющем формулу СН4:
а) ковалентная неполярная б) ионная
в) ковалентная полярная г) металлическая
2.
Наиболее электроотрицательный химический элемент:
а) О
б) S
в) Se г) Te
3.
Заряд иона кислорода равен:
а) 2-
б) 2+ в) 0 г) 4+
4.
Молекулы благородных газов одноатомны. Причина этого в следующем:
а) атомы газов отталкиваются друг от друга
б) их внешний электронный слой завершен
в) у их атомов незавершенный внешний
электронный слой
г) их внешние электронные слои находятся
близко к ядру
5.
Ковалентная полярная связь образуется между:
а) атомами одного неметалла б) атомами разных
неметаллов
в) активными металлами и
неметаллами г) атомами металла
6. Число электронов внешнего слоя, принадлежащих
только одному атому азота в
молекуле N2, равно:
а) 1 б) 2 в) 4 г)
6
7.
В ряду элементов O – Cl – C – H электроотрицательность изменяется
следующим образом:
а) увеличивается б) уменьшается
в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется
8.
Электроотрицательность химических элементов в группах сверху вниз:
а) увеличивается б) уменьшается
в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется
9.
Нельзя отнести к правильным утверждения:
а) полярность химической связи объясняется
различной
электроотрицательностью элементов,
образующих ее
б) в периодах с увеличением порядкового
номера элемента
электроотрицательность увеличивается
в) у атомов инертных газов внешний
электронный слой завершен
г) все утверждения верны
10. У
благородных газов:
а)
внешний уровень завершен
б)
не хватает 1-го электрона до завершения внешнего уровня
в)
внешний уровень не завершен
г)
не хватает 8-ми электронов до завершения внешнего уровня
11. При
образовании ионной связи соединяются:
а) ионы Ме и ионы неМе б) атомы Ме и ионы неМе
в) ионы Ме и атомы неМе г) атомы Ме и атомы неМе
12.
В какой молекуле двойная связь?:
а)
Н2 б) Cl2 в) N2 г) О2
13. Какая связь
самая прочная?
а)
неполярная б) одинарная в) двойная г) тройная
14.
При образовании ковалентной неполярной связи общая электронная пара:
а)
смещена к более электроотрицательному атому б) смещена вправо
в)
равноценна для двух атомов г) смещена влево
15. В каком соединении валентность Mn максимальна?
а)
MnO б) Mn2O3 в) MnO2
г) Mn2O7
16. Отметьте правильные утверждения:
а) по периоду основные свойства ослабевают, а кислотные
усиливаются
б) все элементы в периодической таблице расположены в соответствии с увеличением относительных
атомных масс
в) каждый химический элемент имеет свой атомный номер, находится в
определённом периоде и в определённой группе таблицы
г) атомы элементов одной группы имеют подобные свойства
17.
Найдите соответствие:
а) Na
1) ковалентная полярная
б) NaCl 2)
ковалентная неполярная
в) F2
3) ионная
г) H2O 4)
металлическая
18.
Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Br. Укажите валентность элемента
19. Запишите электронные и графические
схемы образования молекул
HCl, BeCl2, Al, Cl2, H2O
Комментариев нет:
Отправить комментарий