Для 9 а,б,в,г классов. Соли аммония.

Соли аммония.

1.Запиши и запомни!

Соли аммония-это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH₄⁺, соединенные с кислотными остатками.

2. Составь и запиши формулы солей аммония: хлорид аммония, нитрат аммония, сульфат аммония, фосфат аммония, гидрофосфат аммония.

3. Запиши и запомни!

Получение:

а/ в результате взаимодействия аммиака с кислотами.

Составьте уравнения реакций взаимодействия аммиака с кислотами:

а/NH₃+HNO₃=

б/NH₃+ H₂SO₄=

б/при нейтрализации аммиачной воды кислотами.

Составьте уравнения реакций

а) NH₄OH + HCl  =

а) NH₄OH + H₃РО₄ =

4.Охарактеризуйте физические свойства солей аммония(см.в учебник стр.153)

5. Охарактеризуйте химические свойства солей аммония:

I. Общие с другими солями:

        1. в водном растворе диссоциируют на ионы

запиши уравнения диссоциации солей: (NH₄) ₂SO₄, (NH₄) ₂СO₃, NH₄NO_3.

       2. реагируют с кислотами

запиши уравнения реакций

а/ (NH₄) ₂СO₃ + HCl =

б/(NH₄)₂ S+ HNO₃=

      3. реагируют с другими солями

запиши уравнение реакции

 (NH₄) ₂SO₄ + BaCl₂=

II.Специфические:

1. при высокой температуре разлагаются:

запиши уравнения реакций разложения следующих солей: (NH₄) ₂СO₃, NH₄НСO₃, NH₄Cl, (NH₄)₂Сr₂О₇ . 

2. реагируют со щелочами

Внимание! (Запишите в тетрадь и запомните.)

Химическая реакция взаимодействия солей аммония со щелочами при нагревании являются качественной реакцией на соли аммония. Аммиак определяют по запаху, или по посинению влажной лакмусовой бумаги. (см учебник рис.86 стр. 153)

запиши уравнение реакции: NH₄Cl + NaOH =

6. Укажи применение солей аммония.

7. Выполни упражнения 1-4 стр.155 /учебник/