Тема:
«Реакции соединения.»
I. Повтори и запомни!
Материальными носителями массы веществ являются атомы химических элементов,
т.к. они при химических реакциях не образуются и не разрушаются, а происходит
их перегруппировка, то становится очевидным справедливость этого закона.
Число атомов одного элемента в левой части уравнения должно быть равно
числу атомов этого элемента в правой части уравнения.
Мы привыкли считать, что уравнение-это математический
пример, где есть неизвестное, и это неизвестное нужно вычислить. А вот в
химических уравнениях обычно ничего неизвестного не бывает: в них просто
записывается все формулами: какие вещества вступают в реакцию и какие
получаются в ходе этой реакции. С точки зрения массы веществ,
уравнение реакции соединения железа и серы понимается следующим образом
Железо + сера → сульфид железа (II )
Но в химии слова отражаются химическими знаками. Запишите это уравнение
химическими символами.
Fe + S → FeS
В данной реакции мы видим, что количество исходных
веществ равно количеству веществ в продукте реакции.
Всегда надо помнить, что при составлении уравнений реакций ни один атом не должен потеряться или неожиданно появиться. Поэтому иногда, записав все формулы в уравнении реакции, приходиться уравнивать число атомов в каждой части уравнения – расставлять коэффициенты.
Всегда надо помнить, что при составлении уравнений реакций ни один атом не должен потеряться или неожиданно появиться. Поэтому иногда, записав все формулы в уравнении реакции, приходиться уравнивать число атомов в каждой части уравнения – расставлять коэффициенты.
1.Al + O2 → Al+3 O-2 записываем
схему уравнения и составляем формулы веществ
2.Al + O2 → Al2O3
Просто и красиво, но неуважительно по отношению к
закону сохранения массы веществ – она разная до и после реакции.
Поэтому нам необходимо расставить коэффициенты в
данном уравнении химической реакции. Для этого найдем НОК для кислорода(НОК =
6)
3.Перед формулами кислорода и оксида алюминия ставим коэффициенты, чтобы
число атомов кислорода слева и справа было равно 6.
Al + 3O2 → 2Al2O3
Помните, что изменять формулу
вещества нельзя ни в коем случае и что коэффициент, стоящий перед формулой,
увеличивает число всех атомов в формуле!
4. Теперь получаем, что в результате реакции
образуется четыре атома алюминия. Следовательно, перед атомом алюминия в левой
части ставим коэффициент 4
4Al + 3O2 → 2Al2O3
Еще раз пересчитаем все атомы до реакции и после нее. Ставим равно.
4Al + 3O2 = 2 Al2O3
Запомни! Что бы правильно записать
химическое уравнение, необходимо расставить коэффициенты в уравнении
реакции.
Теперь давайте обобщим все сказанное ранее и познакомимся с алгоритмом
расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций.
Алгоритм составления уравнения реакции
№
|
Последовательность действий
|
Выполнение действий
|
1.
|
Напишите формулы веществ, которые вступают в
реакцию, соединив их знаком +.
|
Mg + O2
|
2.
|
Поставьте стрелочку в сторону продуктов реакции.
|
Mg + O2 →
|
3.
|
Напишите формулы веществ, которые образуются после
реакции
|
Mg + O2 → MgII OII
|
4.
|
Проверьте, учитывая валентности, правильно ли
составлены формулы всех веществ.
|
|
5.
|
Расставьте коэффициенты, подсчитав число атомов
каждого элемента в левой и правой частях уравнения.
|
2Mg + O2 → 2MgO
|
6.
|
Поставьте знак равенства в уравнении
|
2Mg + O2 = 2MgO
|
7.
|
Проверьте правильность расстановки коэффициентов
|
II. Изучи новый материал используя параграф 31 и инструктивную
карту.
1.Запиши и выучи!
Реакции соединения – это такие реакции, в
результате которых из нескольких простых или сложных веществ исходных веществ
образуется одно сложное вещество.
Характеристика
реакций соединения»
Число и состав реагирующих веществ
|
Число и состав
продуктов
реакции
|
Примеры реакций
|
Схема процесса
|
Несколько простых или сложных веществ
|
Одно сложное
вещество
|
2Cu + O2=
2CuO
Li2O
+ H2O= 2LiOH
P2O5
+ 3H2O= 2H3PO4
|
A + B = AB
AB + BC = ABC
A + BC = ABC
|
Рассмотрим этот тип реакций с помощью еще одной,
новой для вас формы записи химических процессов – это цепочки переходов, или
превращений.
Например:
S → SO2 → H2SO3
Схема показывает превращение серы в оксид серы (ІV),
который в свою очередь, затем превращается в сернистую кислоту. Число стрелок в
схеме превращения веществ соответствует числу химических превращений –
химических реакций. В нашем примере это два химических процесса. Пользуясь
схемой превращений и проведенным опытом, запишем химические уравнения:
S + O2
= SO2
SO2 +
H2O = H2SO3
2.Выполни упражнения
Упр. 1:
Записать уравнение реакции соединения, расставить
коэффициенты.
H2+O2→ H2O
Cu+O2→ CuO
Fe+S → FeS
Hg+O2 → HgO
Al+Br2 →
AlBr3
Упр. 2:
1. Напишите уравнение реакции взаимодействия азота с кислородом.
Продуктом реакции является оксид азота (II).
2. Напишите уравнение реакции горения фосфора в кислороде. Продуктом
реакции является оксид фосфора (V).
3. Напишите уравнение реакции горения угля (углерода). Продуктом реакции
является оксид углерода (IV).
Упр.3:Запиши уравнения реакций
соединения протекающих согласно схемам:
Ba → BaO → Ba(OH)2
Комментариев нет:
Отправить комментарий