4.02.2019г. Задание по химии для 8 б класса.

Сейчас мы с вами вспомним о законе сохранения массы веществ, который открыл М.В.Ломоносов в 1756г.

Закон сохранения массы веществ (Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее).

Материальными носителями массы веществ являются атомы химических элементов, т.к. они при химических реакциях не образуются и не разрушаются, а происходит их перегруппировка, то становится очевидным справедливость этого закона.

Число атомов одного элемента в левой части уравнения должно быть равно числу атомов этого элемента в правой части уравнения.

Мы привыкли считать, что уравнение-это математический пример, где есть неизвестное, и это неизвестное нужно вычислить. А вот в химических уравнениях обычно ничего неизвестного не бывает: в них просто записывается все формулами: какие вещества вступают в реакцию и какие получаются в ходе этой реакции.  С точки зрения массы веществ, уравнение реакции соединения железа и серы понимается следующим образом

Железо + сера → сульфид железа (II )

Но в химии слова отражаются химическими знаками. Запишите это уравнение химическими символами.

Fe + S → FeS

В данной реакции мы видим, что количество исходных веществ равно количеству веществ в продукте реакции.
Всегда надо помнить, что при составлении уравнений реакций ни один атом не должен потеряться или неожиданно появиться. Поэтому иногда, записав все формулы в уравнении реакции, приходиться уравнивать число атомов в каждой части уравнения – расставлять коэффициенты. 

1.Al + O₂ → Al⁺³ O^-2 записываем схему уравнения и составляем формулы веществ

2.Al + O₂ → Al₂O₃

Просто и красиво, но неуважительно по отношению к закону сохранения массы веществ – она разная до и после реакции.

Поэтому нам необходимо расставить коэффициенты в данном уравнении химической реакции. Для этого найдем НОК для кислорода(НОК = 6)

3.Перед формулами кислорода и оксида алюминия ставим коэффициенты, чтобы число атомов кислорода слева и справа было равно 6.

Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Помните, что изменять формулу вещества нельзя ни в коем случае и что коэффициент, стоящий перед формулой, увеличивает число всех атомов в формуле!

4. Теперь получаем, что в результате реакции образуется четыре атома алюминия. Следовательно, перед атомом алюминия в левой части ставим коэффициент 4

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Еще раз пересчитаем все атомы до реакции и после нее. Ставим равно.

4Al + 3O₂ = 2 Al₂O₃

Запомни! Что бы правильно записать химическое уравнение, необходимо расставить коэффициенты в уравнении реакции.

Теперь давайте обобщим все сказанное ранее и познакомимся с алгоритмом расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций.

Алгоритм составления уравнения реакции

№	Последовательность действий	Выполнение действий
1.	Напишите формулы веществ, которые вступают в реакцию, соединив их знаком +.	Mg + O2
2.	Поставьте стрелочку в сторону продуктов реакции.	Mg + O2 →
3.	Напишите формулы веществ, которые образуются после реакции	Mg + O2 → MgII 2  OII
4.	Проверьте, учитывая валентности, правильно ли составлены формулы всех веществ.
5.	Расставьте коэффициенты, подсчитав число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.	2Mg + O2 → 2MgO
6.	Поставьте знак равенства в уравнении	2Mg + O2 = 2MgO
7.	Проверьте правильность расстановки коэффициентов

Выполни упражнения:

Упр.1. Расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций.

• P + Cl₂ →PCl₅
• Na + S → Na₂S
• HCl + Mg →MgCl₂ + H₂
• N₂ + H₂ →NH₃
• H₂O → H₂ + O₂

2. Упр. 2:

1. Напишите уравнение реакции взаимодействия азота с кислородом. Продуктом реакции является оксид азота (II).

2. Напишите уравнение реакции горения фосфора в кислороде. Продуктом реакции является оксид фосфора (V).

3. Напишите уравнение реакции горения угля (углерода). Продуктом реакции является оксид углерода (IV).