24.12.2020 Задание по химии для 11а класса

 

11 класс                                         Контрольная работа 3                                     (профильный уровень)

                                                         Химические реакции.

1-вариант

Часть А.Тестовые задания с выбором ответа.

1. Характеристика реакции, уравнение которой 4 Fe + 6Н₂О + 3 О₂= 4 Fe(OH)₃:

        А. соединения, ОВР, обратимая.              Б. замещения, ОВР, необратимая.

        В. соединения, ОВР, необратимая.           Г. обмена, не ОВР, необратимая.                          

2. Характеристика реакции, уравнение которой  

                                                      СН₃-СН₂-СН₂-СН₃     ^{А1С13 __}      СН₃-СН-СН₃:

                                                                                                                                                СН₃

     А. дегидрирования, гомогенная, каталитическая.       Б. изомеризации, гомогенная, каталитическая.

    В. полимеризации, гетерогенная, каталитическая.      Г. присоединения, гетерогенная, каталитическая.

3. Неверно  одно из следующих утверждений: «Реакция этерификации - это реакция:

                                  А. обмена.                                    Б. соединения кислоты и спирта.

                                  В. каталитическая.                      Г. обратимая.

4. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

                                  А. давление.                                Б. концентрации реагирующих веществ.

                                  В. катализатор.                           Г. форма сосуда, в котором протекает реакция.

5. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

                                  А. вид химической связи.                           Б. катализатор.

                                  В. природа реагирующих веществ.           Г. температура.

6. С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции, уравнение

     которой N₂ + O₂ == 2NO₂:              А. не изменится.                   Б. увеличится в 2 раза.

                                                               В. увеличится в 4 раза.         Г. уменьшится в 4 раза.

7. С увеличением давления в 5 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой

     2 NO + O₂ == 2NO₂ , увеличится:    А. в 5 раз.       Б. в 25 раз.       В. в 75 раз.       Г. в 125 раз. 

8. При повышении температуры на 10^оС ( температурный коэффициент  γ=2) скорость химической 

    реакции увеличится:                          А. в 2 раза.       Б. в 4 раза.      В. в 8 раз.         Г. в 16 раз.

9. В реагирующей системе, уравнение которой 2 NO_(г) + С1_2(г) == 2 NOС1_(г) - Q, равновесие сместится  

    вправо: А. при повышении давления.                     Б. при использовании катализатора.

                  В. при понижении температуры.               Г. при повышении концентрации NOС1.

10. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата натрия равна:

А. 1.          Б. 2.         В. 3.        Г. 4.

11. Сокращенному ионному уравнению Ва²⁺  +  SO₄^2- = BaSO₄ соответствует взаимодействие:

                   А. ВаО и H₂SO₄.     Б. Ва(ОН)₂ и H₂SO₄.   В. ВаС1₂ и Na₂SO₄.      Г. Ва и H₂SO₄.

12. Формулы веществ вступающих друг с другом в реакцию ионного обмена:

              А. СиО и Са(ОН)₂.    Б. FeC1₃ и NаОН.    В. СаСО₃ и MgC1₂.     Г. КОН и Ва(NО₃)₂.

13. Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой:

А. Nа₂СО₃.         Б. Ва(NО₃)₂.        В. А1С1₃.         Г. К₂SO₄.

14. Для подавления гидролиза хлорида железа (Ш) в водном растворе можно:

А. добавить кислоту.      Б. добавить воду.      В. добавить щелочь.    Г. нагреть раствор.

15. В превращении, схема которого НС1О₃ + H₂SO₃ = НС1 + H₂SO₄, число электронов, отданных 

      восстановителем, равно:     А. 3          Б. 2.         В. 5.         Г. 6.

 

Часть В. Тестовые задания на установление соответствия.

 

В1. Установите соответствие:

Левая часть уравнения реакции в молекулярном виде	Правая часть краткого ионного уравнения
1)Fe +2НС1= 2) FeО + 2НС1= 3) Fe(OH)2 + 2HC1= 4) Fe(OH)3 + 3HC1=	А)  = Fe3++3Н2О Б)  = 2 Fe3++3Н2О В) = Fe2++Н2О Г) = Fe2++2Н2О Д) = Fe2++Н2.↑

 

 

 

 

 

 

 

 

В2. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и электронной схемой окисления.

Схема реакции	Электронная схема
1) СиО +СО → Си + СО2 2) Н2S + О2 → Н2О + SО2 3) Fe + СиSO4 → FeSO4 +Си 4)МпО2 + НС1 → С12 + МпС12 + Н2О	А) Хо - 2е →Х+2 Б) Х- -е → Хо В) Х-2 - 6е →Х+4 Г) Хо - 6е →Х+6 Д) Х+2 - 2е → Х+4 Е) Х+4 - 2е →  Х+6

 

В3. Установите соответствие между формулой вещества и кислотностью среды его раствора.

 

Формула вещества	Кислотность среды
1) LiBr 2) NH4C1 3) K2SiO3 4) ZnSO4	А) рН =7 Б) рН ›7 В) рН ‹ 7

 

В4. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.

 

Название вещества	Продукты гидролиза
1) триолеин 2) нитрид магния 3) хлорид меди 4) тринитрат целлюлозы	А) С17Н33СООН и С3Н5(ОН)3 Б) Си(ОН)С1 и НС1 В) NН3 и Mg(ОН)2 Г) (С6Н10О5)п и НNО3 Д) Mg(NО3)2 и NН3 Е) Си(ОН)2 и НС1

 

Часть С. Задания со свободным ответом.

 

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Р + НNО₃ → Н₃РО₄ + NО₂ + Н₂О.

       Определите окислитель и восстановитель.

 

С2. Ученику выдали растворы солей, формулы которых ВаС1₂, Nа₂SO₃, ZnSO₄, и лакмусовую бумажку.

       Какую среду покажет индикаторная бумажка в растворе каждой соли? Ответ мотивируйте. 

 

С3. Дано термохимическое уравнение СН₄ + Н₂О = СО + 3Н₂ - 205 Кдж.

       Сколько теплоты (Кдж) необходимо подвести к системе для получения 72 г водорода?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

11 класс                                         Контрольная работа 3                                     (профильный уровень)

                                                         Химические реакции.

2-вариант

Часть А.Тестовые задания с выбором ответа.

1. Характеристика реакции, уравнение которой 2 КС1О₃ = 2КС1 + 3О₂:

        А. замещения, ОВР, обратимая.                    Б. разложения, ОВР, необратимая.

        В. разложения, неОВР, необратимая.           Г. обмена, не ОВР, необратимая.                    

2. Характеристика реакции, уравнение которой 

                                                                                  CH₃ - CH₂ - CH₃  ^{Ni, Pt, t}       CH₃ - CH=CH₂ + H₂.

     А. дегидрирования, гомогенная, каталитическая.       Б. гидратации, гомогенная, каталитическая.

    В. гидрирования, гетерогенная, каталитическая.      Г. дегидратации, гомогенная, каталитическая.

3. Неверно  одно из следующих утверждений: «Реакция нейтрализации - это реакция:

                                  А. неОВР.                                      Б. обмена.

                                  В. экзотермическая.                      Г. обратимая.

4. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

                               А. давление.                                    Б. катализатор.

                               В. способ получения реагентов.   Г. температура.

5. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

                                  А. давление.                           Б. концентрация реагирующих веществ.

                                  В. температура.                      Г. природа реагирующих веществ.

6. С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость прямой химической реакции, уравнение

     которой СО + С1₂ = СС1₂О           А. не изменится.                   Б. увеличится в 2 раза.

                                                                В. увеличится в 4 раза.         Г. уменьшится в 4 раза.

7. С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой

      N₂ + O₂ ↔2NO, уменьшится:    А. в 3 раз.       Б. в 9 раз.       В. в 27 раз.       Г. в 81 раз. 

8. При повышении температуры на 20^оС ( температурный коэффициент  γ=3) скорость химической 

    реакции увеличится:                   А. в 3 раза.       Б. в 9 раз.      В. в 27 раз.         Г. в 16 раз.

9. В реагирующей системе, уравнение которой  СН_4(г) + 4S _(ж) ↔  СS _2(г) + 2Н₂S_(г) + Q,

     равновесие сместится  влево:

                  А. при понижении давления.                     Б. при понижении температуры.

                  В. при дополнительном введении серы.   Г. при увеличении концентрации Н₂S .

10. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации уксусной кислоты равна:

А. 1.          Б. 2.         В. 3.        Г. 4.

11. Сокращенному ионному уравнению СO₃^2- + 2Н⁺  = Н₂О + СO₂↑ соответствует взаимодействие:

                   А. СаО и НС1.     Б. СаСО₃ и HNO₃.   В. Nа₂СО₃ и НС1.      Г. MgСО₃, СО₂ и  Н₂О.

12. Формулы веществ вступающих друг с другом в реакцию ионного обмена:

              А. СО₂ и Си(ОН)₂.    Б. КС1 и НNО₃.    В. АgNО₃ и NаC1.     Г. НС1 и Р₂О₅.

13. Щелочную среду имеет раствор соли, формула которой:

А. К₂СО₃.         Б. А1(NО₃)₃.        В. Li₂SO₄.         Г. СиSO₄.

14. Для подавления гидролиза сульфида натрия в водном растворе можно:

А. добавить кислоту.      Б. добавить воду.      В. добавить щелочь.    Г. нагреть раствор.

15. В превращении, схема которого 2 КС1О₃ = 2 КС1 + 3 О₂, число электронов, принятых 

      окислителем, равно:     А. 3          Б. 2.         В. 4.         Г. 6.

 

Часть В. Тестовые задания на установление соответствия.

 

В1. Установите соответствие:

 

Левая часть уравнения реакции в молекулярном виде	Правая часть краткого ионного уравнения
1)  СаСО3+2НС1= 2)  Nа2СО3+ 2НС1= 3)  Nа2СО3 + СаC12 = 4)  СаСО3+ Н2О + СО2=	А)  =  СаСО3↓ Б)  = СаСО3↓ +Н2О В) = Са2++Н2О + СО2↑ Г) = СО2↑ + Н2О Д) = Са2++ 2НСО3-

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

В2. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и электронной схемой окисления.

 

Схема реакции	Электронная схема
1) S + HNO3→ H2SO4 + NO2 +H2O 2) KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2S + H2O 3) S + H2SO4 → SO2 + H2O 4) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O	А) Х+5 + 3е →Х+2 Б) Х+5 + 8е → Х-3 В) Х+6 + 2е →Х+4 Г) Х+6 + 6е →Х0 Д) Х+6  + 8е → Х-2 Е) Х+5 + е →  Х+4

 

В3. Установите соответствие между формулой вещества и кислотностью среды его раствора.

 

Формула вещества	Кислотность среды
1) АgNО3 2) КМпО4 3) CrC13 4) K2S	А) рН =7 Б) рН ›7 В) рН ‹ 7

 

В4. Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.

 

Название вещества	Продукты гидролиза
1) ацетат аммония 2) хлор 3) тристеарин 4) иодид фосфора (Ш)	А) H3РO3 и НI Б) НС1О и НС1 В) СН3СООН и NН3 Г) (С6Н10О5)п и NН3∙Н2О Д) С17Н35СООН и С3Н5(ОН)3 Е) H3РO4 и НI

 

Часть С. Задания со свободным ответом.

 

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

As₂S₃ + НNО₃ → Н₃AsО₄ + H₂SO₄ + NO₂+ Н₂О.

       Определите окислитель и восстановитель.

 

С2. Ученику выдали растворы солей, формулы которых  АgNО₃, Nа₂SO₄, К₂S , и лакмусовую бумажку     

       Какую среду покажет индикаторная бумажка в растворе каждой соли? Ответ мотивируйте. 

 

С3. Дано термохимическое уравнение С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6 СО₂ + 6Н₂О + 2816Кдж.

        Какова масса кислорода (в г.), необходимая для выделения 1408 кДж теплоты?