|
вариант |
||
|
1 |
Адучиева Аюна |
1 |
|
2 |
Адылов Вадим |
2 |
|
3 |
Булыков Эльвег |
3 |
|
4 |
Бурмистров Артём |
4 |
|
5 |
Долгополов Тимофей |
1 |
|
6 |
Дубровин Андрей |
2 |
|
7 |
Зиновьев Илья |
3 |
|
8 |
Карпова Екатерина |
4 |
|
9 |
Кушнир Иван |
1 |
|
10 |
Люляева Екатерина |
2 |
|
11 |
Мавлютов Иван |
3 |
|
12 |
Мазуревский Александр |
4 |
|
13 |
Мамедова Арина |
1 |
|
14 |
Надыршин Данил |
2 |
|
15 |
Подгорнова Анастасия |
3 |
|
16 |
Потапов Олег |
4 |
|
17 |
Пьяных Арина |
1 |
|
18 |
Семенченко Егор |
2 |
|
19 |
Семстар Ирина |
3 |
|
20 |
Снегирев Никита |
4 |
|
21 |
Суровешкина Алёна |
1 |
|
22 |
Хабовский Роман |
2 |
|
23 |
Шапошников Арсений |
3 |
Выполняем работу своего варианта и
отправляем на проверку до 19.00 25.12.2020 по
адресу drutsaev@mail.ru
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 1
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Электронная формула атома калия:
А. 1s22s2 Б. 1s22s22p3 В. 1s22s22p63s23p5 Г. 1s22s22p63s23p64s1
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов щелочных металлов:
А. 1 Б.
2 В.
3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
стронции:
А. ионная Б. ковалентная полярная В.
ковалентная неполярная Г. металлическая.
4. С точки зрения строения атома металлы характеризуются:
А. большим
радиусом атома, большим числом электронов на внешнем уровне;
Б. малым
радиусом атома, большим числом электронов на внешнем уровне;
В. большим радиусом атома, небольшим
числом электронов на внешнем уровне;
Г. малым
радиусом атома, небольшим числом электронов на внешнем уровне.
5. Простое вещество с наиболее ярко
выраженными металлическими свойствами:
А.
бериллий Б. кальций В. стронций Г. барий
6. Радиус атомов элементов 3-го периода с
увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: А. изменяется периодически Б. не изменяется В. увеличивается Г.
уменьшается.
7. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. зарядом
ядра. Б. радиусом частицы В. числом протонов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
алюминий Б. натрий В. магний Г.
калий.
9. С раствором соляной кислоты не
взаимодействует:
А.
алюминий Б. магний. В. ртуть Г.
железо
10. Гидроксид алюминия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. NaC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества взаимодействуют
с магнием:
A. HC1,
NaOH, H2SO4
Б. CaO, HC1, HNO3 B.
KOH, HgO, H3PO4 Г. O2, H2,
H2O
12. Установите соответствие:
Продукты
реакции:
1)CuC12
+ Hg; 2) FeC12 + H2↑; 3)
ZnSO4 +H2↑ ;
Схема реакции:
а) Hg + CuC12→; б) Fe + C12→;
в) Cu + HgC12→; г)Zn + H2SO4(разб)→; д)Fe + HC1→;
Часть Б. Задания со
свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
K -- + O2 →X --- + K → Y --- + H2O→ Z ---+ CO2→R --+HC1→ KC1
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а последнюю как
реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций алюминия
с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении оксидом углерода(II)
красного
железняка (Fe2O3) массой 4 кг.
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
-2.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома лития:
А. 1s22s22р2 Б. 1s22s22p3 В. 1s22s1 Г. 1s22s22p63s2
2. Число электронов на внешнем энергетическом
уровне атомов щелочноземельных металлов:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
железе:
А. ковалентная
неполярная Б. металлическая В. ионная Г. ковалентная полярная
4. Какое из утверждений неверно:
А. щелочные металлы - это элементы, расположенные в
главной подгруппе I группы П.С.;
Б. атомы всех щелочных металлов содержат 1 электрон на внешнем энергетическом
уровне;
В.
все элементы, содержащие 1 электрон на внешнем энергетическом уровне,
являются
щелочными
металлами;
Г. атомы
щелочных металлов различаются числом энергетических уровней?
5. Простое вещество с наименее выраженными металлическими свойствами:
А. алюминий Б. бор В. галлий Г. индий.
6. Радиус атомов элементов IА - группы с увеличением заряда ядра от щелочного
металла:
А. изменяется
периодически Б. не изменяется В. увеличивается Г.
уменьшается.
7. Атом стронция отличается от иона стронция:
А. зарядом
ядра. Б. числом протонов В. числом электронов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
бериллий Б. натрий В. алюминий Г.
калий.
9. С раствором серной кислоты взаимодействует:
А. серебро Б. магний. В. ртуть Г.
медь
10. Оксид натрия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с алюминием:
A. HC1, NaOH, К Б. Ca, HC1, КNO3 B. KOH, HgO, H3PO4 Г. KOH , H2, H2O
12. Установите соответствие:
Схема
реакции:
а) K+O2→; б) Fe + H2O→; в) Hg + HC1→; г) Hg + O2→;
Продукты реакции:
1)HgO; 2)Fe3O4; 3)K2O2; 4) Fe3O4 + H2;
5)K2O; 6)реакция не идет
Часть
Б. Задания со свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
A1 --+ C12 →X --+ NaOH→Y -t→Z ---+ HC1→R ---+ NaOH(изб.) →Na [AL(OH)4]
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций кальция с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении углеродом оксида меди(II)
массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 3.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома железа:
А. 1s22s22p63s23p64s1 Б. 1s22s22p1 В. 1s22s22p63s23p5 Г. 1s22s22p63s23p63d64s2
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атома кальция:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
меди:
А. ионная Б. ковалентная полярная В.
ковалентная неполярная Г. металлическая.
4. Атомы щелочных металлов отличаются друг
от друга:
А. числом
электронов на внешнем энергетическом уровне;
Б.
числом энергетических уровней;
В. типом
орбитали, на которой находится валентный электрон.
Г.
высшей степенью окисления.
5. Простое вещество с наиболее ярко
выраженными металлическими свойствами:
А.
бериллий Б. кальций В. стронций Г. барий
6. Радиус атомов элементов главной
подгруппы с уменьшением заряда ядра щелочного
металла :
А.
изменяется периодически. Б. не изменяется. В.
увеличивается Г. уменьшается.
7. Атом кальция отличается от иона кальция:
А. зарядом
ядра. Б. радиусом частицы В. числом протонов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
барий Б. кальций В. магний Г.
стронций.
9. С раствором серной кислоты не взаимодействует:
А.
алюминий Б. магний. В. цинк Г.
серебро.
10. Из-за наличия оксидной пленки на
поверхности алюминий не реагирует:
A. верного ответа среди перечисленных нет Б. Н2О B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с железом:
A. HC1, CO2, CO. Б.
CuC12,
C12,
HC1. B. SiO2, HC1, S. Г.
O2, H2, CaO.
12. Установите соответствие:
Схема
реакции:
1) Na +O2→ 2)
K + H2→ 3) Na + S→ 4)
Cu + HC1→
Продукты
реакции:
a) Na2O б) NaS в) KH г) Na2O2 д)Na2S е) реакция не идет
Часть Б. Задания со
свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Zn --+
O2→X --+ HC1 → Y -- + NaOH → Z - t →R --+H2SO4→ZnSO4
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю, как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций бериллия
с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении водородом оксида
ванадия (V) массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 4.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома алюминия:
А. 1s22s22р2 Б. 1s22s22p6 В. 1s22s22р63s23р1 Г. 1s22s22p63s2
2. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов главной подгруппы III группы
Периодической системы:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Вид химической связи в простом веществе рубидии:
А. ковалентная
неполярная Б. металлическая В.
ионная Г. ковалентная полярная
4. Какое из утверждений неверно:
А. атомы элементов главной подгруппы II группы содержат 2 электрона на
внешнем
энергетическом уровне;
Б. главную подгруппу II группы
составляют элементы, называемые щелочноземельными
металлами;
В.
во всех соединениях элементы главной подгруппы II группы
проявляют степень окисления
+2;
Г. радиус атома элементов от Са к Ra увеличивается?
5. Простое вещество с наиболее выраженными металлическими свойствами:
А. магний Б. кремний В. натрий Г. цинк.
6. Радиус атомов элементов 2-го периода с
увеличением заряда ядра от щелочного металла к
галогену:
А. изменяется периодически. Б. не
изменяется. В. увеличивается. Г. уменьшается.
7. Атом бария отличается от иона бария:
А. зарядом
ядра. Б. числом протонов В. зарядом частицы Г.
числом нейтронов.
8. Какой из металлов при комнатной
температуре практически не взаимодействует с водой:
А. магний Б.
кальций В. стронций Г. барий.
9. С раствором серной кислоты взаимодействует:
А. серебро Б. магний. В. ртуть Г.
медь
10. Оксид натрия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с кальцием:
A. HC1, Н2,
СО2. Б. Н2О, C12, О2. B. KOH, Н2O, HC1. Г. S, H2SO4, SO3.
12. Установите соответствие:
Схема
реакции:
а)
Fe + C12→ б) Fe + H2O→ в)
Fe + CuSO4 → г)Fe + O2 →
Продукты
реакции:
1)FeC12. 2)
Fe3O4. 3) Fe3O4+ H2. 4)
FeC13.
5)FeS. 6)FeSO4 + H2. 7)FeSO4 +
Cu
Часть
Б. Задания со свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Fe --+ S →X--+
NaOH→Y --+ H2O + O2 →Z --t→ R ---+ H2SO4 → Fe2(SO4)3
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте уравнения
возможных реакций бария с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении углеродом оксида
кобальта (II) массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 5.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома бериллия:
А. 1s22s2 Б. 1s22s22p3 В. 1s22s22p63s23p5 Г. 1s22s22p63s23p64s1
2. Число электронов на внешнем энергетическом
уровне атомов щелочноземельных металлов:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
олове:
А. ионная Б. ковалентная полярная В.
ковалентная неполярная Г. металлическая.
4. Атомы щелочных металлов отличаются друг
от друга:
А. числом
электронов на внешнем энергетическом уровне;
Б. числом энергетических уровней;
В. типом
орбитали, на которой находится валентный электрон.
Г.
высшей степенью окисления.
5. Простое вещество с наименее выраженными металлическими свойствами:
А.
алюминий Б. бор В. галлий Г. индий.
6. Радиус атомов элементов главной
подгруппы с уменьшением заряда ядра
щелочного металла:
А.
изменяется периодически. Б. не изменяется. В.
увеличивается Г. уменьшается.
7. Атом стронция отличается от иона стронция:
А. зарядом ядра. Б.
числом протонов В. числом электронов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
алюминий Б. натрий В. магний Г.
калий.
9. С раствором серной кислоты не взаимодействует:
А.
алюминий Б. магний. В. цинк Г.
серебро.
10. Оксид натрия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с магнием:
A. HC1, NaOH, H2SO4 Б. CaO, HC1, HNO3 B.
KOH, HgO, H3PO4
Г. O2, H2, H2O
12. Установите соответствие:
Схема
реакции:
а) K+O2→; б) Fe + H2O→; в) Hg + HC1→; г) Hg + O2→;
Продукты реакции:
1)HgO; 2)Fe3O4; 3)K2O2; 4)
Fe3O4 + H2; 5)K2O; 6)реакция
не идет
Часть
Б. Задания со свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Na -- + O2 →X --- + Na → Y--- + H2O→ Z ---+ CO2→R --+H2SO4→Na2SO4
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций кальция,
железа с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении углеродом оксида
ванадия (V) массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 6.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома лития:
А. 1s22s22р2 Б. 1s22s22p3 В. 1s22s1 Г. 1s22s22p63s2
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атома бария:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
железе:
А. ковалентная
неполярная Б. металлическая В.
ионная Г. ковалентная полярная
4. Какое из утверждений неверно:
А. щелочные металлы - это элементы, расположенные в
главной подгруппе I группы П.С.;
Б. атомы всех щелочных металлов содержат 1 электрон на внешнем энергетическом
уровне;
В.
все элементы, содержащие 1 электрон на внешнем энергетическом уровне,
являются
щелочными
металлами;
Г. атомы щелочных металлов различаются числом
энергетических уровней?
5. Простое вещество с наиболее выраженными металлическими свойствами:
А. магний Б. кремний В.
натрий Г. цинк.
6. Радиус атомов элементов 3-го периода с
увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
А.
изменяется периодически. Б. не изменяется. В.
увеличивается Г. уменьшается.
7. Атом кальция отличается от иона кальция:
А. зарядом
ядра. Б. радиусом частицы В. числом протонов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
бериллий Б. натрий В. алюминий Г.
калий.
9. С раствором соляной кислоты не
взаимодействует:
А.
алюминий Б. магний. В. ртуть Г.
железо
10. Оксид натрия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с железом:
A. HC1, CO2, CO. Б. CuC12, C12, HC1. B.
SiO2, HC1, S. Г. O2, H2,
CaO.
12. Установите соответствие:
Продукты
реакции:
1)CuC12
+ Hg; 2)
FeC12 + H2↑; 3) ZnSO4 +H2↑ ;
Схема
реакции:
а)
Hg + CuC12→;
б) Fe + C12→; в)
Cu + HgC12→;
г)Zn + H2SO4(разб)→;
д)Fe + HC1→;
Часть Б. Задания со
свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Be --+ C12 →X--+ NaOH→Y -t→Z ---+ H2SO4→R ---+ NaOH(изб.) →Na2 [Be(OH)4]
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций натрия с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении углеродом оксида меди(II)
массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 7.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома железа:
А. 1s22s22p63s23p64s1 Б. 1s22s22p1 В. 1s22s22p63s23p5 Г. 1s22s22p63s23p63d64s2
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов щелочных металлов:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Вид
химической связи в простом веществе рубидии:
А. ковалентная
неполярная Б. металлическая В.
ионная Г. ковалентная полярная
4. С точки зрения строения атома металлы характеризуются:
А. большим
радиусом атома, большим числом электронов на внешнем уровне;
Б. малым
радиусом атома, большим числом электронов на внешнем уровне;
В. большим радиусом атома, небольшим
числом электронов на внешнем уровне;
Г. малым
радиусом атома, небольшим числом электронов на внешнем уровне.
5. Простое вещество с наименее выраженными металлическими свойствами:
А.
алюминий Б. бор В. галлий Г. индий.
6. Радиус атомов элементов 2-го периода с
увеличением заряда ядра от щелочного металла к
галогену:
А. изменяется
периодически. Б. не изменяется. В. увеличивается. Г.
уменьшается.
7. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. зарядом
ядра. Б. радиусом частицы В. числом протонов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
барий Б. кальций В. магний Г.
стронций.
9. С раствором серной кислоты взаимодействует:
А. серебро Б. магний. В. ртуть Г.
медь
10. Гидроксид алюминия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. NaC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с цинком:
A. HC1, NaOH, К Б. Ca, HC1, КNO3 B. KOH, HgO, H3PO4 Г. KOH , H2, H2O
12. Установите соответствие:
Схема реакции:
1) Na +O2→ 2)
K + H2→ 3) Na + S→ 4) Cu + HC1→
Продукты
реакции:
a) Na2O б) NaS в) KH г) Na2O2 д)Na2S е) реакция не идет
Часть Б. Задания со
свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Mg --+ I
2→X---+ Na2CO3→Y ---t→Z
--+H2O→ R ---+ HCl → MgCl2
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций стронция с веществами:
неметаллом, водой, раствором кислоты, раствором щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении алюминием оксида
ванадия (V) массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 8.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома алюминия:
А. 1s22s22р2 Б. 1s22s22p6 В. 1s22s22р63s23р1 Г. 1s22s22p63s2
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атома кальция:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
железе:
А. ковалентная
неполярная Б. металлическая В.
ионная Г. ковалентная полярная
4. Какое из утверждений неверно:
А. атомы элементов главной подгруппы II группы содержат 2 электрона на
внешнем
энергетическом уровне;
Б. главную подгруппу II группы
составляют элементы, называемые щелочноземельными
металлами;
В.
во всех соединениях элементы главной подгруппы II группы
проявляют степень окисления
+2;
5. Простое вещество с наиболее ярко
выраженными металлическими свойствами:
А.
бериллий Б. кальций В. стронций Г. барий
6. Радиус атомов элементов 3-го периода с
увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: А. изменяется периодически.
Б. не изменяется. В.
увеличивается. Г. уменьшается
7. Атом кальция отличается от иона кальция:
А. зарядом
ядра. Б. радиусом частицы В. числом протонов Г.
числом нейтронов.
8. Какой из металлов при комнатной
температуре практически не взаимодействует с водой:
А. магний Б.
кальций В. стронций Г. барий.
9. С раствором серной кислоты взаимодействует:
А. серебро Б. магний. В. ртуть Г.
медь
10. Из-за наличия оксидной пленки на
поверхности алюминий не реагирует:
A. верного ответа среди перечисленных нет Б. Н2О B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества взаимодействуют
с алюминием:
A. HC1, NaOH, К Б. Ca, HC1, КNO3 B. KOH, HgO, H3PO4 Г. KOH , H2, H2O
12. Установите соответствие:
Схема
реакции:
а)
Fe + C12→ б) Fe + H2O→ в)
Fe + CuSO4 → г)Fe + O2 →
Продукты
реакции:
1)FeC12. 2)
Fe3O4. 3) Fe3O4+ H2. 4) FeC13. 5)FeS. 6)FeSO4
+ H2. 7)FeSO4 + Cu
Часть Б. Задания со
свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Li -- + O2→X --+ H2O → Y ---+HCl → Z --+
K3PO4→R
Li2SO4
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю, как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций цинка с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении алюминием оксида
кобальта (II) массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 9.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома калия:
А. 1s22s2 Б. 1s22s22p3 В. 1s22s22p63s23p5 Г. 1s22s22p63s23p64s1
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов щелочных металлов:
А. 1 Б. 2 В.
3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
стронции:
А. ионная Б. ковалентная полярная В.
ковалентная неполярная Г. металлическая.
4. С точки зрения строения атома металлы характеризуются:
А. большим
радиусом атома, большим числом электронов на внешнем уровне;
Б. малым
радиусом атома, большим числом электронов на внешнем уровне;
В. большим радиусом атома, небольшим
числом электронов на внешнем уровне;
Г. малым
радиусом атома, небольшим числом электронов на внешнем уровне.
5. Простое вещество с наиболее ярко
выраженными металлическими свойствами:
А.
бериллий Б. кальций В. стронций Г. барий
6. Радиус атомов элементов 3-го периода с
увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: А. изменяется периодически
Б. не изменяется В.
увеличивается Г. уменьшается.
7. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. зарядом
ядра. Б. радиусом частицы В. числом протонов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
алюминий Б. натрий В. магний Г.
калий.
9. С раствором соляной кислоты не
взаимодействует:
А.
алюминий Б. магний. В. ртуть Г.
железо
10. Гидроксид алюминия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. NaC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с магнием:
A. HC1, NaOH, H2SO4 Б. CaO, HC1, HNO3 B.
KOH, HgO, H3PO4
Г. O2, H2, H2O
12. Установите соответствие:
Продукты
реакции:
1)CuC12
+ Hg; 2)
FeC12 + H2↑; 3) ZnSO4 +H2↑ ;
Схема
реакции:
а)
Hg + CuC12→;
б) Fe + C12→; в)
Cu + HgC12→;
г)Zn + H2SO4(разб)→;
д)Fe + HC1→;
Часть Б. Задания со
свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Ca ---+ H2O→X --+ CO2 → Y ---+
CO2+H2O→ Z ---+HC1→R --- +Na3PO4→Ca3(PO4)2
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций цезия с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении оксидом углерода(II)
красного
железняка (Fe2O3) массой 4 кг.
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 10.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома лития:
А. 1s22s22р2 Б. 1s22s22p3 В. 1s22s1 Г. 1s22s22p63s2
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов щелочноземельных
металлов:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
железе:
А. ковалентная
неполярная Б. металлическая В.
ионная Г. ковалентная полярная
4. Какое из утверждений неверно:
А. щелочные металлы - это элементы, расположенные в
главной подгруппе I группы П.С.;
Б. атомы всех щелочных металлов содержат 1 электрон на внешнем энергетическом
уровне;
В.
все элементы, содержащие 1 электрон на внешнем энергетическом уровне,
являются
щелочными
металлами;
Г. атомы щелочных металлов различаются числом
энергетических уровней?
5. Простое вещество с наименее выраженными металлическими свойствами:
А.
алюминий Б. бор В. галлий Г. индий.
6. Радиус атомов элементов IА - группы с увеличением заряда ядра от щелочного
металла:
А. изменяется периодически Б. не
изменяется В. увеличивается Г. уменьшается.
7. Атом стронция отличается от иона стронция:
А. зарядом
ядра. Б. числом протонов В. числом электронов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
бериллий Б. натрий В. алюминий Г. калий.
9. С раствором серной кислоты взаимодействует:
А. серебро Б. магний. В. ртуть Г.
медь
10. Оксид натрия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с алюминием:
A. HC1, NaOH, К Б. Ca, HC1, КNO3 B. KOH, HgO, H3PO4 Г. KOH , H2, H2O
12. Установите соответствие:
Схема
реакции:
а) K+O2→; б) Fe + H2O→; в) Hg + HC1→; г) Hg + O2→;
Продукты реакции:
1)HgO; 2)Fe3O4; 3)K2O2; 4)
Fe3O4 + H2; 5)K2O; 6)реакция
не идет
Часть
Б. Задания со свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Cu --+
C12 →X---+ NaOH→Y -t→ Z ---+HNO3 →R --- +Na2CO3 →
CuCO3
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций кальция,
железа с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении углеродом оксида меди(I)
массой 140 г.
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 11
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома калия:
А. 1s22s2 Б. 1s22s22p3 В.
1s22s22p63s23p5 Г.
1s22s22p63s23p64s1
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов щелочных металлов:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
стронции:
А. ионная Б. ковалентная полярная В.
ковалентная неполярная Г. металлическая.
4. С точки зрения строения атома металлы характеризуются:
А. большим
радиусом атома, большим числом электронов на внешнем уровне;
Б. малым
радиусом атома, большим числом электронов на внешнем уровне;
В. большим радиусом атома, небольшим
числом электронов на внешнем уровне;
Г. малым
радиусом атома, небольшим числом электронов на внешнем уровне.
5. Простое вещество с наиболее ярко
выраженными металлическими свойствами:
А.
бериллий Б. кальций В. стронций Г. барий
6. Радиус атомов элементов 3-го периода с
увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: А. изменяется периодически
Б. не изменяется В.
увеличивается Г. уменьшается.
7. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. зарядом
ядра. Б. радиусом частицы В. числом протонов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
алюминий Б. натрий В. магний Г.
калий.
9. С раствором соляной кислоты не
взаимодействует:
А.
алюминий Б. магний. В. ртуть Г.
железо
10. Гидроксид алюминия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. NaC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с магнием:
A. HC1, NaOH, H2SO4 Б. CaO, HC1, HNO3 B.
KOH, HgO, H3PO4 Г. O2, H2, H2O
12. Установите соответствие:
Продукты
реакции:
1)CuC12
+ Hg; 2)
FeC12 + H2↑; 3) ZnSO4 +H2↑ ;
Схема
реакции:
а)
Hg + CuC12→;
б) Fe + C12→; в)
Cu + HgC12→;
г)Zn + H2SO4(разб)→;
д)Fe + HC1→;
Часть Б. Задания со
свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
K -- + O2 →X --- + K → Y --- + H2O→ Z ---+ CO2→R --+HC1→ KC1
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а последнюю как
реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций алюминия
с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении оксидом углерода(II)
красного
железняка (Fe2O3) массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
-12.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома лития:
А. 1s22s22р2 Б. 1s22s22p3 В.
1s22s1 Г. 1s22s22p63s2
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов щелочноземельных
металлов:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
железе:
А. ковалентная
неполярная Б. металлическая В.
ионная Г. ковалентная полярная
4. Какое из утверждений неверно:
А. щелочные металлы - это элементы, расположенные в
главной подгруппе I группы П.С.;
Б. атомы всех щелочных металлов содержат 1 электрон на внешнем энергетическом
уровне;
В.
все элементы, содержащие 1 электрон на внешнем энергетическом уровне,
являются
щелочными
металлами;
Г. атомы щелочных металлов различаются числом
энергетических уровней?
5. Простое вещество с наименее выраженными металлическими свойствами:
А. алюминий Б. бор В. галлий Г. индий.
6. Радиус атомов элементов IА - группы с увеличением заряда ядра от щелочного
металла:
А. изменяется периодически Б. не
изменяется В. увеличивается Г. уменьшается.
7. Атом стронция отличается от иона стронция:
А. зарядом
ядра. Б. числом протонов В. числом электронов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
бериллий Б. натрий В. алюминий Г.
калий.
9. С раствором серной кислоты взаимодействует:
А. серебро Б. магний. В. ртуть Г.
медь
10. Оксид натрия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с алюминием:
A. HC1, NaOH, К Б. Ca, HC1, КNO3
B. KOH, HgO, H3PO4 Г. KOH , H2, H2O
12. Установите соответствие:
Схема
реакции:
а) K+O2→; б) Fe + H2O→; в) Hg + HC1→; г) Hg + O2→;
Продукты реакции:
1)HgO; 2)Fe3O4; 3)K2O2; 4)
Fe3O4 + H2; 5)K2O; 6)реакция
не идет
Часть
Б. Задания со свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
A1 --+ C12 →X --+ NaOH→Y -t→Z ---+ HC1→R ---+
NaOH(изб.) →Na [AL(OH)4]
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций кальция с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении углеродом оксида меди(II)
массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 13.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома железа:
А. 1s22s22p63s23p64s1 Б. 1s22s22p1 В.
1s22s22p63s23p5 Г.
1s22s22p63s23p63d64s2
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атома кальция:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
меди:
А. ионная Б. ковалентная полярная В.
ковалентная неполярная Г. металлическая.
4. Атомы щелочных металлов отличаются друг
от друга:
А. числом
электронов на внешнем энергетическом уровне;
Б. числом энергетических уровней;
В. типом
орбитали, на которой находится валентный электрон.
Г.
высшей степенью окисления.
5. Простое вещество с наиболее ярко
выраженными металлическими свойствами:
А. бериллий Б. кальций В. стронций Г. барий
6. Радиус атомов элементов главной
подгруппы с уменьшением заряда ядра
щелочного металла :
А.
изменяется периодически. Б. не изменяется. В.
увеличивается Г. уменьшается.
7. Атом кальция отличается от иона кальция:
А. зарядом
ядра. Б. радиусом частицы В. числом протонов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
барий Б. кальций В. магний Г.
стронций.
9. С раствором серной кислоты не взаимодействует:
А.
алюминий Б. магний. В. цинк Г.
серебро.
10. Из-за наличия оксидной пленки на
поверхности алюминий не реагирует:
A. верного ответа среди перечисленных нет Б. Н2О B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с железом:
A. HC1, CO2, CO. Б. CuC12, C12, HC1. B. SiO2, HC1, S. Г. O2, H2, CaO.
12. Установите соответствие:
Схема реакции:
1) Na +O2→ 2)
K + H2→ 3) Na + S→ 4) Cu + HC1→
Продукты
реакции:
a) Na2O б) NaS в) KH г) Na2O2 д)Na2S е) реакция не идет
Часть Б. Задания со
свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Zn --+
O2→X --+ HC1 → Y -- + NaOH
→ Z - t →R --+H2SO4→ZnSO4
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю, как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций бериллия
с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении водородом оксида
ванадия (V) массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 14.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома алюминия:
А. 1s22s22р2 Б. 1s22s22p6 В.
1s22s22р63s23р1 Г.
1s22s22p63s2
2. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов главной подгруппы III группы
Периодической системы:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Вид
химической связи в простом веществе рубидии:
А. ковалентная
неполярная Б. металлическая В.
ионная Г. ковалентная полярная
4. Какое из утверждений неверно:
А. атомы элементов главной подгруппы II группы содержат 2 электрона на
внешнем
энергетическом уровне;
Б. главную подгруппу II группы
составляют элементы, называемые щелочноземельными
металлами;
В.
во всех соединениях элементы главной подгруппы II группы
проявляют степень окисления
+2;
Г. радиус атома элементов от Са к Ra увеличивается?
5. Простое вещество с наиболее выраженными металлическими свойствами:
А. магний Б. кремний В. натрий Г. цинк.
6. Радиус атомов элементов 2-го периода с
увеличением заряда ядра от щелочного металла к
галогену:
А. изменяется периодически. Б. не
изменяется. В. увеличивается. Г. уменьшается.
7. Атом бария отличается от иона бария:
А. зарядом
ядра. Б. числом протонов В. зарядом частицы Г.
числом нейтронов.
8. Какой из металлов при комнатной
температуре практически не взаимодействует с водой:
А. магний Б.
кальций В. стронций Г. барий.
9. С раствором серной кислоты взаимодействует:
А. серебро Б. магний. В. ртуть Г.
медь
10. Оксид натрия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с кальцием:
A. HC1, Н2,
СО2. Б. Н2О, C12, О2. B. KOH, Н2O, HC1. Г. S, H2SO4,
SO3.
12. Установите соответствие:
Схема
реакции:
а)
Fe + C12→ б) Fe + H2O→ в)
Fe + CuSO4 → г)Fe + O2 →
Продукты реакции:
1)FeC12.
2) Fe3O4. 3)
Fe3O4+ H2.
4) FeC13. 5)FeS. 6)FeSO4
+ H2. 7)FeSO4 + Cu
Часть
Б. Задания со свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Fe --+ S →X--+
NaOH→Y --+ H2O + O2 →Z --t→ R ---+ H2SO4 → Fe2(SO4)3
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций бария с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении углеродом оксида
кобальта (II) массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 15.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома бериллия:
А. 1s22s2 Б. 1s22s22p3 В.
1s22s22p63s23p5 Г.
1s22s22p63s23p64s1
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов щелочноземельных
металлов:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г.
4
3. Тип химической связи в простом веществе
олове:
А. ионная Б. ковалентная полярная В.
ковалентная неполярная Г. металлическая.
4. Атомы щелочных металлов отличаются друг
от друга:
А. числом
электронов на внешнем энергетическом уровне;
Б. числом энергетических уровней;
В. типом
орбитали, на которой находится валентный электрон.
Г.
высшей степенью окисления.
5. Простое вещество с наименее выраженными металлическими свойствами:
А.
алюминий Б. бор В. галлий Г. индий.
6. Радиус атомов элементов главной
подгруппы с уменьшением заряда ядра
щелочного металла:
А.
изменяется периодически. Б. не изменяется. В.
увеличивается Г. уменьшается.
7. Атом стронция отличается от иона стронция:
А. зарядом ядра. Б.
числом протонов В. числом электронов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
алюминий Б. натрий В. магний Г.
калий.
9. С раствором серной кислоты не взаимодействует:
А.
алюминий Б. магний. В. цинк Г.
серебро.
10. Оксид натрия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с магнием:
A. HC1, NaOH, H2SO4 Б. CaO, HC1, HNO3 B.
KOH, HgO, H3PO4
Г. O2, H2, H2O
12. Установите соответствие:
Схема
реакции:
а) K+O2→; б) Fe + H2O→; в) Hg + HC1→; г) Hg + O2→;
Продукты реакции:
1)HgO; 2)Fe3O4; 3)K2O2; 4)
Fe3O4 + H2; 5)K2O; 6)реакция
не идет
Часть
Б. Задания со свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Na -- + O2 →X --- + Na → Y--- + H2O→ Z ---+ CO2→R --+H2SO4→Na2SO4
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций кальция,
железа с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении углеродом оксида
ванадия (V) массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 16.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома лития:
А. 1s22s22р2 Б. 1s22s22p3 В.
1s22s1 Г. 1s22s22p63s2
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атома бария:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
железе:
А. ковалентная
неполярная Б. металлическая В.
ионная Г. ковалентная полярная
4. Какое из утверждений неверно:
А. щелочные металлы - это элементы, расположенные в
главной подгруппе I группы П.С.;
Б. атомы всех щелочных металлов содержат 1 электрон на внешнем энергетическом
уровне;
В.
все элементы, содержащие 1 электрон на внешнем энергетическом уровне,
являются
щелочными
металлами;
Г. атомы щелочных металлов различаются числом
энергетических уровней?
5. Простое вещество с наиболее выраженными металлическими свойствами:
А. магний Б. кремний В. натрий Г. цинк.
6. Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением
заряда ядра от щелочного металла к галогену:
А.
изменяется периодически. Б. не изменяется. В.
увеличивается Г. уменьшается.
7. Атом кальция отличается от иона кальция:
А. зарядом
ядра. Б. радиусом частицы В. числом протонов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
бериллий Б. натрий В. алюминий Г.
калий.
9. С раствором соляной кислоты не
взаимодействует:
А.
алюминий Б. магний. В. ртуть Г.
железо
10. Оксид натрия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с железом:
A. HC1, CO2, CO. Б. CuC12, C12, HC1. B. SiO2, HC1, S. Г. O2, H2, CaO.
12. Установите соответствие:
Продукты
реакции:
1)CuC12
+ Hg; 2)
FeC12 + H2↑; 3) ZnSO4 +H2↑ ;
Схема
реакции:
а)
Hg + CuC12→;
б) Fe + C12→; в)
Cu + HgC12→;
г)Zn + H2SO4(разб)→;
д)Fe + HC1→;
Часть Б. Задания со
свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Be --+ C12 →X--+ NaOH→Y -t→Z ---+ H2SO4→R ---+ NaOH(изб.) →Na2 [Be(OH)4]
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций натрия с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении углеродом оксида меди(II)
массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 17.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома железа:
А. 1s22s22p63s23p64s1 Б. 1s22s22p1 В.
1s22s22p63s23p5 Г. 1s22s22p63s23p63d64s2
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов щелочных металлов:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Вид
химической связи в простом веществе рубидии:
А. ковалентная
неполярная Б. металлическая В.
ионная Г. ковалентная полярная
4. С точки зрения строения атома металлы характеризуются:
А. большим
радиусом атома, большим числом электронов на внешнем уровне;
Б. малым
радиусом атома, большим числом электронов на внешнем уровне;
В. большим радиусом атома, небольшим
числом электронов на внешнем уровне;
Г. малым
радиусом атома, небольшим числом электронов на внешнем уровне.
5. Простое вещество с наименее выраженными металлическими свойствами:
А. алюминий Б. бор В. галлий Г. индий.
6. Радиус атомов элементов 2-го периода с
увеличением заряда ядра от щелочного металла к
галогену:
А. изменяется периодически. Б. не
изменяется. В. увеличивается. Г. уменьшается.
7. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. зарядом
ядра. Б. радиусом частицы В. числом протонов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
барий Б. кальций В. магний Г.
стронций.
9. С раствором серной кислоты взаимодействует:
А. серебро Б. магний. В. ртуть Г.
медь
10. Гидроксид алюминия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. NaC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с цинком:
A. HC1, NaOH, К Б. Ca, HC1, КNO3
B. KOH, HgO, H3PO4 Г. KOH , H2, H2O
12. Установите соответствие:
Схема реакции:
1) Na +O2→ 2)
K + H2→ 3) Na + S→ 4) Cu + HC1→
Продукты
реакции:
a) Na2O б) NaS в) KH г) Na2O2 д)Na2S е) реакция не идет
Часть Б. Задания со
свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Mg --+ I
2→X---+ Na2CO3→Y ---t→Z
--+H2O→ R ---+ HCl → MgCl2
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций стронция с веществами:
неметаллом, водой, раствором кислоты, раствором щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении алюминием оксида
ванадия (V) массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 18.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома алюминия:
А. 1s22s22р2 Б. 1s22s22p6 В.
1s22s22р63s23р1 Г.
1s22s22p63s2
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атома кальция:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
железе:
А. ковалентная
неполярная Б. металлическая В.
ионная Г. ковалентная полярная
4. Какое из утверждений неверно:
А. атомы элементов главной подгруппы II группы содержат 2 электрона на внешнем
энергетическом уровне;
Б. главную подгруппу II группы
составляют элементы, называемые щелочноземельными
металлами;
В.
во всех соединениях элементы главной подгруппы II группы
проявляют степень окисления
+2;
5. Простое вещество с наиболее ярко
выраженными металлическими свойствами:
А.
бериллий Б. кальций В. стронций Г. барий
6. Радиус атомов элементов 3-го периода с
увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: А. изменяется периодически.
Б. не изменяется. В.
увеличивается. Г. уменьшается
7. Атом кальция отличается от иона кальция:
А. зарядом
ядра. Б. радиусом частицы В. числом протонов Г.
числом нейтронов.
8. Какой из металлов при комнатной
температуре практически не взаимодействует с водой:
А. магний Б.
кальций В. стронций Г. барий.
9. С раствором серной кислоты взаимодействует:
А. серебро Б. магний. В. ртуть Г.
медь
10. Из-за наличия оксидной пленки на
поверхности алюминий не реагирует:
A. верного ответа среди перечисленных нет Б. Н2О B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с алюминием:
A. HC1, NaOH, К Б. Ca, HC1, КNO3
B.
KOH, HgO, H3PO4
Г. KOH , H2, H2O
12. Установите соответствие:
Схема
реакции:
а)
Fe + C12→ б) Fe + H2O→ в)
Fe + CuSO4 → г)Fe + O2 →
Продукты реакции:
1)FeC12.
2) Fe3O4. 3)
Fe3O4+ H2.
4) FeC13. 5)FeS. 6)FeSO4
+ H2. 7)FeSO4 + Cu
Часть Б. Задания со
свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Li -- + O2→X --+ H2O → Y ---+HCl → Z --+
K3PO4→R
Li2SO4
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю, как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций цинка с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении алюминием оксида
кобальта (II) массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 19.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома калия:
А. 1s22s2 Б. 1s22s22p3 В.
1s22s22p63s23p5 Г.
1s22s22p63s23p64s1
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов щелочных металлов:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
стронции:
А. ионная Б. ковалентная полярная В.
ковалентная неполярная Г. металлическая.
4. С точки зрения строения атома металлы характеризуются:
А. большим
радиусом атома, большим числом электронов на внешнем уровне;
Б. малым
радиусом атома, большим числом электронов на внешнем уровне;
В. большим радиусом атома, небольшим
числом электронов на внешнем уровне;
Г. малым
радиусом атома, небольшим числом электронов на внешнем уровне.
5. Простое вещество с наиболее ярко
выраженными металлическими свойствами:
А.
бериллий Б. кальций В. стронций Г. барий
6. Радиус атомов элементов 3-го периода с
увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: А. изменяется периодически
Б. не изменяется В.
увеличивается Г. уменьшается.
7. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. зарядом
ядра. Б. радиусом частицы В. числом протонов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
алюминий Б. натрий В. магний Г.
калий.
9. С раствором соляной кислоты не
взаимодействует:
А.
алюминий Б. магний. В. ртуть Г.
железо
10. Гидроксид алюминия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. NaC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с магнием:
A. HC1, NaOH, H2SO4 Б. CaO, HC1, HNO3 B.
KOH, HgO, H3PO4
Г. O2, H2, H2O
12. Установите соответствие:
Продукты
реакции:
1)CuC12
+ Hg; 2)
FeC12 + H2↑; 3) ZnSO4 +H2↑ ;
Схема
реакции:
а)
Hg + CuC12→;
б) Fe + C12→; в)
Cu + HgC12→;
г)Zn + H2SO4(разб)→;
д)Fe + HC1→;
Часть Б. Задания со
свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Ca ---+ H2O→X --+ CO2 → Y ---+
CO2+H2O→ Z ---+HC1→R --- +Na3PO4→Ca3(PO4)2
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций цезия с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении оксидом углерода(II)
красного
железняка (Fe2O3) массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 20.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома лития:
А. 1s22s22р2 Б. 1s22s22p3 В.
1s22s1 Г. 1s22s22p63s2
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов щелочноземельных
металлов:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
железе:
А. ковалентная
неполярная Б. металлическая В.
ионная Г. ковалентная полярная
4. Какое из утверждений неверно:
А. щелочные металлы - это элементы, расположенные в
главной подгруппе I группы П.С.;
Б. атомы всех щелочных металлов содержат 1 электрон на внешнем энергетическом
уровне;
В.
все элементы, содержащие 1 электрон на внешнем энергетическом уровне,
являются
щелочными
металлами;
Г. атомы щелочных металлов различаются числом
энергетических уровней?
5. Простое вещество с наименее выраженными металлическими свойствами:
А.
алюминий Б. бор В. галлий Г. индий.
6. Радиус атомов элементов IА - группы с увеличением заряда ядра от щелочного
металла:
А. изменяется периодически Б. не
изменяется В. увеличивается Г. уменьшается.
7. Атом стронция отличается от иона стронция:
А. зарядом
ядра. Б. числом протонов В. числом электронов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
бериллий Б. натрий В. алюминий Г.
калий.
9. С раствором серной кислоты взаимодействует:
А. серебро Б.
магний. В. ртуть Г.
медь
10. Оксид натрия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с алюминием:
A. HC1, NaOH, К Б. Ca, HC1, КNO3
B. KOH, HgO, H3PO4 Г. KOH , H2, H2O
12. Установите соответствие:
Схема
реакции:
а) K+O2→; б) Fe + H2O→; в) Hg + HC1→; г) Hg + O2→;
Продукты реакции:
1)HgO; 2)Fe3O4; 3)K2O2; 4)
Fe3O4 + H2; 5)K2O; 6)реакция
не идет
Часть
Б. Задания со свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Cu --+
C12 →X---+ NaOH→Y -t→ Z ---+HNO3 →R --- +Na2CO3 →
CuCO3
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций кальция,
железа с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении углеродом оксида меди(I)
массой 140 г.
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 21
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома калия:
А. 1s22s2 Б. 1s22s22p3 В.
1s22s22p63s23p5 Г.
1s22s22p63s23p64s1
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов щелочных металлов:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
стронции:
А. ионная Б. ковалентная полярная В.
ковалентная неполярная Г. металлическая.
4. С точки зрения строения атома металлы характеризуются:
А. большим
радиусом атома, большим числом электронов на внешнем уровне;
Б. малым
радиусом атома, большим числом электронов на внешнем уровне;
В. большим радиусом атома, небольшим
числом электронов на внешнем уровне;
Г. малым
радиусом атома, небольшим числом электронов на внешнем уровне.
5. Простое вещество с наиболее ярко
выраженными металлическими свойствами:
А.
бериллий Б. кальций В. стронций Г. барий
6. Радиус атомов элементов 3-го периода с
увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: А. изменяется периодически
Б. не изменяется В.
увеличивается Г. уменьшается.
7. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. зарядом
ядра. Б. радиусом частицы В. числом протонов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
алюминий Б. натрий В. магний Г. калий.
9. С раствором соляной кислоты не
взаимодействует:
А.
алюминий Б. магний. В. ртуть Г.
железо
10. Гидроксид алюминия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. NaC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с магнием:
A. HC1, NaOH, H2SO4 Б. CaO, HC1, HNO3 B.
KOH, HgO, H3PO4
Г. O2, H2, H2O
12. Установите соответствие:
Продукты
реакции:
1)CuC12
+ Hg; 2)
FeC12 + H2↑; 3) ZnSO4 +H2↑ ;
Схема
реакции:
а)
Hg + CuC12→;
б) Fe + C12→; в)
Cu + HgC12→;
г)Zn + H2SO4(разб)→;
д)Fe + HC1→;
Часть Б. Задания со
свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
K -- + O2 →X --- + K → Y --- + H2O→ Z ---+ CO2→R --+HC1→ KC1
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а последнюю как
реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций алюминия
с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении оксидом углерода(II)
красного
железняка (Fe2O3) массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
-22.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома лития:
А. 1s22s22р2 Б. 1s22s22p3 В.
1s22s1 Г. 1s22s22p63s2
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов щелочноземельных
металлов:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
железе:
А. ковалентная
неполярная Б. металлическая В.
ионная Г. ковалентная полярная
4. Какое из утверждений неверно:
А. щелочные металлы - это элементы, расположенные в
главной подгруппе I группы П.С.;
Б. атомы всех щелочных металлов содержат 1 электрон на внешнем энергетическом
уровне;
В.
все элементы, содержащие 1 электрон на внешнем энергетическом уровне,
являются
щелочными металлами;
Г. атомы щелочных металлов различаются числом
энергетических уровней?
5. Простое вещество с наименее выраженными металлическими свойствами:
А.
алюминий Б. бор В. галлий Г. индий.
6. Радиус атомов элементов IА - группы с увеличением заряда ядра от щелочного
металла:
А. изменяется периодически Б. не
изменяется В. увеличивается Г. уменьшается.
7. Атом стронция отличается от иона стронция:
А. зарядом
ядра. Б. числом протонов В. числом электронов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
бериллий Б. натрий В. алюминий Г.
калий.
9. С раствором серной кислоты взаимодействует:
А. серебро Б. магний. В. ртуть Г.
медь
10. Оксид натрия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с алюминием:
A. HC1, NaOH, К Б. Ca, HC1, КNO3
B. KOH, HgO, H3PO4 Г. KOH , H2, H2O
12. Установите соответствие:
Схема
реакции:
а) K+O2→; б) Fe + H2O→; в) Hg + HC1→; г) Hg + O2→;
Продукты реакции:
1)HgO; 2)Fe3O4; 3)K2O2; 4)
Fe3O4 + H2; 5)K2O; 6)реакция
не идет
Часть
Б. Задания со свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
A1 --+ C12 →X --+ NaOH→Y -t→Z ---+ HC1→R ---+
NaOH(изб.) →Na [AL(OH)4]
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций кальция с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении углеродом оксида меди(II)
массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 23.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома железа:
А. 1s22s22p63s23p64s1 Б. 1s22s22p1 В.
1s22s22p63s23p5 Г.
1s22s22p63s23p63d64s2
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атома кальция:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
меди:
А. ионная Б. ковалентная полярная В.
ковалентная неполярная Г. металлическая.
4. Атомы щелочных металлов отличаются друг
от друга:
А. числом
электронов на внешнем энергетическом уровне;
Б. числом энергетических уровней;
В. типом орбитали, на которой находится
валентный электрон.
Г.
высшей степенью окисления.
5. Простое вещество с наиболее ярко
выраженными металлическими свойствами:
А.
бериллий Б. кальций В. стронций Г. барий
6. Радиус атомов элементов главной
подгруппы с уменьшением заряда ядра
щелочного металла :
А.
изменяется периодически. Б. не изменяется. В.
увеличивается Г. уменьшается.
7. Атом кальция отличается от иона кальция:
А. зарядом
ядра. Б.
радиусом частицы В. числом протонов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
барий Б. кальций В. магний Г.
стронций.
9. С раствором серной кислоты не взаимодействует:
А.
алюминий Б. магний. В.
цинк Г. серебро.
10. Из-за наличия оксидной пленки на
поверхности алюминий не реагирует:
A. верного ответа среди перечисленных нет Б. Н2О B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с железом:
A. HC1, CO2, CO. Б. CuC12, C12, HC1. B. SiO2, HC1, S. Г. O2, H2, CaO.
12. Установите соответствие:
Схема реакции:
1) Na +O2→ 2)
K + H2→ 3) Na + S→ 4) Cu + HC1→
Продукты
реакции:
a) Na2O б) NaS в)
KH г) Na2O2 д)Na2S е) реакция не идет
Часть Б. Задания со
свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Zn --+
O2→X --+ HC1 → Y -- + NaOH
→ Z - t →R --+H2SO4→ZnSO4
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю, как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций бериллия
с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении водородом оксида
ванадия (V) массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 24.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома алюминия:
А. 1s22s22р2 Б. 1s22s22p6 В.
1s22s22р63s23р1 Г.
1s22s22p63s2
2. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов главной подгруппы III группы
Периодической системы:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Вид
химической связи в простом веществе рубидии:
А. ковалентная
неполярная Б. металлическая В.
ионная Г. ковалентная полярная
4. Какое из утверждений неверно:
А. атомы элементов главной подгруппы II группы содержат 2 электрона на
внешнем
энергетическом уровне;
Б. главную подгруппу II группы
составляют элементы, называемые щелочноземельными
металлами;
В.
во всех соединениях элементы главной подгруппы II группы
проявляют степень окисления
+2;
Г. радиус атома элементов от Са к Ra увеличивается?
5. Простое вещество с наиболее выраженными металлическими свойствами:
А. магний Б. кремний В. натрий Г. цинк.
6. Радиус атомов элементов 2-го периода с
увеличением заряда ядра от щелочного металла к
галогену:
А. изменяется периодически. Б. не
изменяется. В. увеличивается. Г. уменьшается.
7. Атом бария отличается от иона бария:
А. зарядом
ядра. Б. числом протонов В. зарядом частицы Г.
числом нейтронов.
8. Какой из металлов при комнатной
температуре практически не взаимодействует с водой:
А. магний Б.
кальций В. стронций Г. барий.
9. С раствором серной кислоты взаимодействует:
А. серебро Б. магний. В. ртуть Г.
медь
10. Оксид натрия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с кальцием:
A. HC1, Н2,
СО2. Б. Н2О, C12, О2. B. KOH, Н2O, HC1. Г. S, H2SO4,
SO3.
12. Установите соответствие:
Схема
реакции:
а)
Fe + C12→ б) Fe + H2O→ в)
Fe + CuSO4 → г)Fe + O2 →
Продукты реакции:
1)FeC12.
2) Fe3O4. 3)
Fe3O4+ H2.
4) FeC13. 5)FeS. 6)FeSO4
+ H2. 7)FeSO4 + Cu
Часть
Б. Задания со свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Fe --+ S →X--+
NaOH→Y --+ H2O + O2 →Z --t→ R ---+ H2SO4 → Fe2(SO4)3
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций бария с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении углеродом оксида
кобальта (II) массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 25.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома бериллия:
А. 1s22s2 Б. 1s22s22p3 В.
1s22s22p63s23p5 Г.
1s22s22p63s23p64s1
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов щелочноземельных
металлов:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
олове:
А. ионная Б. ковалентная полярная В.
ковалентная неполярная Г. металлическая.
4. Атомы щелочных металлов отличаются друг
от друга:
А. числом
электронов на внешнем энергетическом уровне;
Б. числом энергетических уровней;
В. типом
орбитали, на которой находится валентный электрон.
Г.
высшей степенью окисления.
5. Простое вещество с наименее выраженными металлическими свойствами:
А.
алюминий Б. бор В. галлий Г. индий.
6. Радиус атомов элементов главной
подгруппы с уменьшением заряда ядра
щелочного металла:
А.
изменяется периодически. Б. не изменяется. В.
увеличивается Г. уменьшается.
7. Атом стронция отличается от иона стронция:
А. зарядом ядра. Б.
числом протонов В. числом электронов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
алюминий Б. натрий В. магний Г.
калий.
9. С раствором серной кислоты не взаимодействует:
А. алюминий Б. магний. В. цинк Г.
серебро.
10. Оксид натрия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества взаимодействуют
с магнием:
A. HC1, NaOH, H2SO4 Б. CaO, HC1, HNO3 B.
KOH, HgO, H3PO4
Г. O2, H2, H2O
12. Установите соответствие:
Схема
реакции:
а) K+O2→; б) Fe + H2O→; в) Hg + HC1→; г) Hg + O2→;
Продукты реакции:
1)HgO; 2)Fe3O4; 3)K2O2; 4)
Fe3O4 + H2; 5)K2O; 6)реакция
не идет
Часть
Б. Задания со свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Na -- + O2 →X --- + Na → Y--- + H2O→ Z ---+ CO2→R --+H2SO4→Na2SO4
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций кальция,
железа с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении углеродом оксида
ванадия (V) массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 26.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома лития:
А. 1s22s22р2 Б.
1s22s22p3 В.
1s22s1 Г. 1s22s22p63s2
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атома бария:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
железе:
А. ковалентная
неполярная Б. металлическая В.
ионная Г. ковалентная полярная
4. Какое из утверждений неверно:
А. щелочные металлы - это элементы, расположенные в
главной подгруппе I группы П.С.;
Б. атомы всех щелочных металлов содержат 1 электрон на внешнем энергетическом
уровне;
В.
все элементы, содержащие 1 электрон на внешнем энергетическом уровне,
являются
щелочными
металлами;
Г. атомы щелочных металлов различаются числом
энергетических уровней?
5. Простое вещество с наиболее выраженными металлическими свойствами:
А. магний Б. кремний В. натрий Г. цинк.
6. Радиус атомов элементов 3-го периода с
увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
А.
изменяется периодически. Б. не изменяется. В.
увеличивается Г. уменьшается.
7. Атом кальция отличается от иона кальция:
А. зарядом
ядра. Б. радиусом частицы В. числом протонов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
бериллий Б. натрий В. алюминий Г.
калий.
9. С раствором соляной кислоты не
взаимодействует:
А.
алюминий Б. магний. В. ртуть Г.
железо
10. Оксид натрия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с железом:
A. HC1, CO2, CO. Б. CuC12, C12, HC1. B. SiO2, HC1, S. Г. O2, H2, CaO.
12. Установите соответствие:
Продукты
реакции:
1)CuC12
+ Hg; 2)
FeC12 + H2↑; 3) ZnSO4 +H2↑ ;
Схема
реакции:
а)
Hg + CuC12→;
б) Fe + C12→; в)
Cu + HgC12→;
г)Zn + H2SO4(разб)→;
д)Fe + HC1→;
Часть Б. Задания со
свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Be --+ C12 →X--+ NaOH→Y -t→Z ---+ H2SO4→R ---+ NaOH(изб.) →Na2 [Be(OH)4]
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций натрия с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении углеродом оксида меди(II)
массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 27.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома железа:
А. 1s22s22p63s23p64s1 Б. 1s22s22p1 В.
1s22s22p63s23p5 Г.
1s22s22p63s23p63d64s2
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов щелочных металлов:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Вид
химической связи в простом веществе рубидии:
А. ковалентная
неполярная Б. металлическая В.
ионная Г. ковалентная полярная
4. С точки зрения строения атома металлы характеризуются:
А. большим
радиусом атома, большим числом электронов на внешнем уровне;
Б. малым
радиусом атома, большим числом электронов на внешнем уровне;
В. большим радиусом атома, небольшим
числом электронов на внешнем уровне;
Г. малым
радиусом атома, небольшим числом электронов на внешнем уровне.
5. Простое вещество с наименее выраженными металлическими свойствами:
А.
алюминий Б. бор В. галлий Г. индий.
6. Радиус атомов элементов 2-го периода с
увеличением заряда ядра от щелочного металла к
галогену:
А. изменяется периодически. Б. не
изменяется. В. увеличивается. Г. уменьшается.
7. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. зарядом
ядра. Б. радиусом частицы В. числом протонов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
барий Б. кальций В. магний Г.
стронций.
9. С раствором серной кислоты взаимодействует:
А. серебро Б. магний. В. ртуть Г.
медь
10. Гидроксид алюминия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. NaC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с цинком:
A. HC1, NaOH, К Б. Ca, HC1, КNO3
B. KOH, HgO, H3PO4 Г. KOH , H2, H2O
12. Установите соответствие:
Схема реакции:
1) Na +O2→ 2)
K + H2→ 3) Na + S→ 4) Cu + HC1→
Продукты
реакции:
a) Na2O б) NaS в) KH г) Na2O2 д)Na2S е) реакция не идет
Часть Б. Задания со
свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Mg --+ I
2→X---+ Na2CO3→Y ---t→Z
--+H2O→ R ---+ HCl → MgCl2
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций стронция с веществами:
неметаллом, водой, раствором кислоты, раствором щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении алюминием оксида
ванадия (V) массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 28.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома алюминия:
А. 1s22s22р2 Б. 1s22s22p6 В.
1s22s22р63s23р1 Г.
1s22s22p63s2
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атома кальция:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
железе:
А. ковалентная
неполярная Б. металлическая В.
ионная Г. ковалентная полярная
4. Какое из утверждений неверно:
А. атомы элементов главной подгруппы II группы содержат 2 электрона на
внешнем
энергетическом уровне;
Б. главную подгруппу II группы
составляют элементы, называемые щелочноземельными
металлами;
В.
во всех соединениях элементы главной подгруппы II группы
проявляют степень окисления
+2;
5. Простое вещество с наиболее ярко
выраженными металлическими свойствами:
А.
бериллий Б. кальций В. стронций Г. барий
6. Радиус атомов элементов 3-го периода с
увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: А. изменяется периодически.
Б. не изменяется. В.
увеличивается. Г. уменьшается
7. Атом кальция отличается от иона кальция:
А. зарядом
ядра. Б. радиусом частицы В. числом протонов Г.
числом нейтронов.
8. Какой из металлов при комнатной
температуре практически не взаимодействует с водой:
А. магний Б.
кальций В. стронций Г. барий.
9. С раствором серной кислоты взаимодействует:
А. серебро Б. магний. В. ртуть Г.
медь
10. Из-за наличия оксидной пленки на
поверхности алюминий не реагирует:
A. верного ответа среди перечисленных нет Б. Н2О B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с алюминием:
A. HC1, NaOH, К Б. Ca, HC1, КNO3
B. KOH, HgO, H3PO4 Г. KOH , H2, H2O
12. Установите соответствие:
Схема
реакции:
а) Fe + C12→ б) Fe + H2O→ в) Fe + CuSO4
→
г)Fe + O2 →
Продукты
реакции:
1)FeC12.
2) Fe3O4. 3)
Fe3O4+ H2.
4) FeC13. 5)FeS. 6)FeSO4 + H2. 7)FeSO4
+ Cu
Часть Б. Задания со
свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Li -- + O2→X --+ H2O → Y ---+HCl → Z --+
K3PO4→R
Li2SO4
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю, как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций цинка с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении алюминием оксида
кобальта (II) массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 29.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома калия:
А. 1s22s2 Б. 1s22s22p3 В.
1s22s22p63s23p5 Г.
1s22s22p63s23p64s1
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов щелочных металлов:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
стронции:
А. ионная Б. ковалентная полярная В.
ковалентная неполярная Г. металлическая.
4. С точки зрения строения атома металлы характеризуются:
А. большим
радиусом атома, большим числом электронов на внешнем уровне;
Б. малым
радиусом атома, большим числом электронов на внешнем уровне;
В. большим радиусом атома, небольшим числом
электронов на внешнем уровне;
Г. малым
радиусом атома, небольшим числом электронов на внешнем уровне.
5. Простое вещество с наиболее ярко
выраженными металлическими свойствами:
А.
бериллий Б. кальций В. стронций Г. барий
6. Радиус атомов элементов 3-го периода с
увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: А. изменяется периодически
Б. не изменяется В.
увеличивается Г. уменьшается.
7. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. зарядом
ядра. Б. радиусом частицы В. числом протонов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
алюминий Б. натрий В. магний Г.
калий.
9. С раствором соляной кислоты не
взаимодействует:
А. алюминий Б. магний. В. ртуть Г.
железо
10. Гидроксид алюминия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. NaC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с магнием:
A. HC1, NaOH, H2SO4 Б. CaO, HC1, HNO3 B.
KOH, HgO, H3PO4
Г. O2, H2, H2O
12. Установите соответствие:
Продукты
реакции:
1)CuC12
+ Hg; 2)
FeC12 + H2↑; 3) ZnSO4 +H2↑ ;
Схема
реакции:
а)
Hg + CuC12→;
б) Fe + C12→; в)
Cu + HgC12→;
г)Zn + H2SO4(разб)→;
д)Fe + HC1→;
Часть Б. Задания со
свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Ca ---+ H2O→X --+ CO2 → Y ---+
CO2+H2O→ Z ---+HC1→R --- +Na3PO4→Ca3(PO4)2
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций цезия с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении оксидом углерода(II)
красного
железняка (Fe2O3) массой
Контрольная
работа №2
по
теме «Металлы»
вариант
- 30.
Часть А. Тестовые
задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома лития:
А. 1s22s22р2 Б. 1s22s22p3 В.
1s22s1 Г. 1s22s22p63s2
2. Число электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов щелочноземельных
металлов:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
3. Тип химической связи в простом веществе
железе:
А. ковалентная
неполярная Б. металлическая В.
ионная Г. ковалентная полярная
4. Какое из утверждений неверно:
А. щелочные металлы - это элементы, расположенные в
главной подгруппе I группы П.С.;
Б. атомы всех щелочных металлов содержат 1 электрон на внешнем энергетическом
уровне;
В.
все элементы, содержащие 1 электрон на внешнем энергетическом уровне,
являются
щелочными
металлами;
Г. атомы щелочных металлов различаются числом
энергетических уровней?
5. Простое вещество с наименее выраженными металлическими свойствами:
А.
алюминий Б. бор В. галлий Г. индий.
6. Радиус атомов элементов IА - группы с увеличением заряда ядра от щелочного
металла:
А. изменяется периодически Б. не
изменяется В. увеличивается Г. уменьшается.
7. Атом стронция отличается от иона стронция:
А. зарядом
ядра. Б. числом протонов В. числом электронов Г.
числом нейтронов.
8. Наиболее энергично реагирует с водой: А.
бериллий Б. натрий В. алюминий Г.
калий.
9. С раствором серной кислоты взаимодействует:
А. серебро Б. магний. В. ртуть Г.
медь
10. Оксид натрия взаимодействует с
веществом, формула которого:
A. BaSO4 Б. KNO3 B. KOH Г. НC1
11. Ряд веществ, в котором все вещества
взаимодействуют с алюминием:
A. HC1, NaOH, К Б. Ca, HC1, КNO3
B. KOH, HgO, H3PO4 Г. KOH , H2,
H2O
12. Установите соответствие:
Схема
реакции:
а) K+O2→; б) Fe + H2O→; в) Hg + HC1→; г) Hg + O2→;
Продукты реакции:
1)HgO; 2)Fe3O4; 3)K2O2; 4)
Fe3O4 + H2; 5)K2O; 6)реакция
не идет
Часть
Б. Задания со свободным ответом.
13. Запишите уравнения согласно схеме,
определите вещества X, Y, Z, R и дайте им названия:
Cu --+
C12 →X---+ NaOH→Y -t→ Z ---+HNO3 →R --- +Na2CO3 →
CuCO3
Первую реакцию рассмотреть как ОВР, а
последнюю как реакцию ионного обмена.
14. Составьте
уравнения возможных реакций кальция,
железа с веществами: неметаллом,
водой, раствором кислоты, раствором
щелочи, раствором соли.
15. Рассчитать массу металла, полученного
при восстановлении углеродом оксида меди(I)
массой 140 г.
Комментариев нет:
Отправить комментарий