25.11.2020 Задание по химии для 8а класса.

 

Тема: Степень окисления.

Цель: раскрыть суть понятия "степень окисления", научиться различать понятия "степень окисления" и "валентность"; научиться определять степень окисления по формулам соединений

I. Вспомнить(устно):

- типы химической связи (ковалентная неполярная и полярная);

- что такое электроотрицательность, как она изменяется в периодах, в главных подгруппах,

- ионная связь, что такое ионы, какие они бывают по заряду;

металлическая связь,

- определение формулы вещества

- определить тип хим. связи для следующих веществ: Н₂; НСl; NaCl; Са

II. Используя п.18 и видеоурок

https://www.youtube.com/results?search_query=степень+окисления+8+класс

Запиши в тетрадь и выучи!

1.Что такое валентность, как ее обозначить, и определить?э Атомы химических элементов могут проявлять различную валентность, т.к. могут присоединять различное число атомов других элементов. Валентность характеризует способность атомов соединяться с другими атомами.

Валентностью называется число одинарных связей, которые атом образует с другими атомами в молекуле. Под числом химических связей понимают число общих электронных пар. Общие электронные пары образуются только в случае ковалентной связи, поэтому валентность атомов можно определить только в ковалентных соединениях.

Высшая валентность химического элемента обычно равняется номеру группы, в которой он находится.

В большинстве случаев валентность равняется числу неспаренных электронов в атоме. Неметаллические элементы могут проявлять разные валентности.

Атом хлора в обычном состоянии проявляет валентность равную І (содержит один неспаренный электрон).

1.Что такое степень окисления?

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов.

2. С.О. положительная “+” и отрицательная “-” ставится над знаками элементов перед цифрами, в том числе и единицей.

2.Запиши и выучи!

ПРАВИЛА определения степеней окисления:

1. Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: (Zn⁰;Mg⁰   )
2. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH^-1, H⁺¹Cl).
3. Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF^-1, CaF^-1₂).
4. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO^-2, Al₂O^-2₃), а в пероксидах -1 (H2O^-12, O⁺¹F2)
5. Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 .
6. Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.
7. Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).
8. Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).
9. Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны
10. Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны
11. Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны.

3. Как определить степень окисления элементов по формуле вещества? (см. стр.104)

4. Как составить формулу вещества по степени окисления или валентности? (см. стр.104)