16.11.2020 Задание по химии для 8б класса.

 

Тема: Закон Авогадро. Молярный объем газов.

 

  Цель:     сформировать представление о сути закона Авогад­ро, ввести  понятие молярного объема газов; вывести формулу для вычисления количества вещества с ис­пользованием молярного объема газов;  сформиро­вать навыки решения задач с использованием объема газов    

                             при нормальных условиях.

 

I. Изучение нового материала

Повтори материал прошлого урока, посмотрев видеоролик

https://www.youtube.com/watch?v=c92ys3p3Prw

 

Посмотри видеоролик по новой теме

https://www.youtube.com/watch?v=tLzzmgNAzmg

 

Запиши и запомни!

При решении задач мы часто находим количество вещества или мас­су газообразных веществ (кислорода, водорода, углекислого газа). Пересчитать количество молекул практически невозможно, но и взвесить газы на практике очень трудно. Для измерения газов принято использовать объемы. Итак, необходимо выяснить, как связаны между собой количество вещества и объем.

Итак, нас интересует, как связаны между собой объем газов и коли­чество молекул, содержащихся в этом объеме? Этим вопросом заинтересо­вался в начале XIX столетия итальянской ученый Амедео Авогадро. Пос­ле многочисленных экспериментов с газообразными веществами он в 1814 году сформулировал свой закон, который со временем получил название закона Авогадро:В равных объемах любых газов, которые находятся в одинаковых усло­виях (температура и давление), содержится одинаковое число молекул.

С современной точки зрения это утверждение довольно легко объяс­няется. Как и большинство твёрдых и жидких веществ, газы состоят из отдельных молекул. Но в отличие от твердых и жидких веществ, в которых молекулы расположены очень плотно друг к другу, в газах молекулы распо­ложены на больших расстояниях друг от друга. Эти расстояния значитель­но больше собственных размеров молекул. И хотя молекулы разных газов отличаются друг от друга размерами, формой и объемом, этими отличиями можно пренебречь, и рассматривать их как жесткие крошечные шарики.

Молекулы газа постоянно находятся в состоянии беспорядочного (ха­отичного) движения и сталкиваются друг с другом с определенной часто­той. Но при этом среднее расстояние между молекулами газа постоянно и зависит только от условий, в которых находится газ. Если разные газы находятся в одинаковых условиях (температура и давление), то расстояния между молекулами приблизительно одинаковы, и потому в одинаковых объемах должно содержаться одинаковое число молекул.

Следует акцентировать внимание учеников на том, что этот закон спра­ведлив только для идеальных газов и не применяется для жидкостей.

Согласно закону Авогадро, в равных объемах разных газов при одина­ковых условиях содержится равное число молекул. Какая еще величина характеризуется равным числом частичек? ( моль.)

Тогда  1 моль любого газа при одинаковых условиях занима­ет одинаковый объем. Это первое следствие, которое вытекает из закона Авогадро.

Как можно назвать объем 1 моль газа по аналогии с молярной массой?

Каким будет молярный объем любого газа при одинаковых условиях?

Молярный объем — это физическая величина, которая равняется от­ношению объема вещества к его количеству. (Используя учебник и видеоролик запиши формулы необходимые для расчетов.)

 

Внимательно разбери решение предложенных задач!

 

Задача 1. Вычислите объем, который занимает при нормальных условиях газ количеством вещества 1,2 моль.

Дано: n(газа) = 1 моль   V (газа) —?

 

Решение:

          V=пV_т=1,2 моль*22,4 л/моль = 26,88 л.

                Ответ: V(газа) = 26,88 л.

Задача 2.   Вычислите количество вещества,   которое содержится при нормальных условиях в 5,6 л газа.

Решение:

Дано:

   V(газа) = 5 л.

n(газа) —?                                   n=  =  = 0,25

                                                                           Ответ: п(газа) = 0,25 моль.

 

 

Задача 3. Вычислите число атомов и число молекул кислорода, ко­торые содержатся в 16,8л кислорода (при н.у.).

 

Дано: V(02) = 16,8 л. N (O2) - ? N (О) —?

Решение:

N(O₂) =  =  х 6  10²³ моль

                                                 = 4,5 10²³.

Каждая молекула кислорода содержит в своем со­ставе два атома кислорода, поэтому число атомов бу­дет вдвое больше числа молекул кислорода:

N (О) = 2  N (0₂) = 2- 4,5-10²³ = 9  10²³.

Ответ: N(0₂) = 4,510²³ , N(О) = 9 10²³.

 

Задача 4. Вычислите массу одного литра углекислого газа  (н.у.).

 

Дано:                                                     Решение

V(0₂) = 16,8 л.            Вычислим количество вещества углекислого газа,

N (O₂) - ?                 содержащегося в  1 литре:

N (О) —?                    n(CO₂) =  =  = 0,0446 моль

                                    Масса такого количества углекислого газа будет

                                    равняться:

                                   

                                    M(CO₂) = 12 + 2  16 = 44 г/моль

                                    m(CO₂) = n(CO₂)  M(CO₂) = 0,046 моль  44 г/моль = 1,96 г.

                                   

                                    Ответ: m(CO₂) = 1,96 г.

 

   Решить задачи и отправить на проверку!

1)    Вычислите объем, который занимают при нормальных условиях: а) кислород количеством вещества 0,5 моль; б) водород количеством вещес­тва 2 моль;

2)    Вычислите количество вещества, которое содержится при нормаль­ных условиях в: а) 2,24л азота; б) 4,48л углекислого газа.

3)    Сколько молекул азота содержится в баллоне объемом 20 л (при н. у.)?

4)    Определите массу кислорода, который содержится в баллоне объ­емом 3 л (при н. у.)

5)   Во время разложения воды электрическим током было получено 6 г водорода. Какой объем займет этот газ (при н. у.)?