ТЕМА:
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА
Цель:
познакомить с реакциями
ионного обмена и условиями их протекания; научиться составлять ионные
уравнения.
ПЛАН:
1.
Обязательно внимательно посмотреть видеоролик по ссылке
2.
ТЕОРИЯ
(все что выделено синим цветом записать в
свою тетрадь)
Мы с вами изучили
разные типы химических реакций. Сегодня на уроке нас будут интересовать реакции
обмена.
1.Что такое реакция
обмена?
Реакция обмена – это реакция между двумя
сложными веществами, в которой они обмениваются своими составными частями,
например, ионами.
2 Откуда в растворе берутся ионы? На
ионы в растворе распадаются электролиты.
3. Как мы узнаем, диссоциирует вещество
на ионы или нет? Надо
обратиться к таблице растворимости гидроксидов и солей в воде.
Вывод:
-В растворе электролиты распадаются на ионы
и между ними могут протекать химические реакции.
-Данные реакции называются ионными
реакциями
-Уравнения этих реакций называются ионными
уравнениями
Вспомните,
при каких условиях реакции обмена идут до конца?
Условия протекания
реакций ионного обмена:
1. Если
образуется осадок ( ↓ );
2. Если выделяется газ ( ↑ );
3. Если образуется малодиссоциирующее
вещество (например, вода);
Как составить уравнения отражающее реакцию
ионного обмена?
Правила (выучи):
1.Простые
вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.
2.Для
реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся
в растворах в виде ионов.
3.Если
малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного
уравнения его считают нерастворимым.
4.Сумма
электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме
электрических зарядов ионов в правой части.
АЛГОРИТМ
1. Записать в тетради уравнение
реакции в молекулярном виде
2NаОН + Н₂SО₄ = Nа₂SО₄ + 2Н₂О
2. Составляем полное ионное
уравнение. По таблице растворимости определяем растворимость
веществ и ионы из которых они состоят.
Вещества – электролиты записываем в виде
ионов, на которые они распадаются в растворе, с учётом коэффициентов и
индексов. Формулы нерастворимых, газообразных и малодиссоциирующих веществ
оставляем в молекулярном виде
Записать ионное уравнение, при этом не забыть
•коэффициент перед формулой вещества
относится к обоим ионам ;
•формулы многоатомных (сложных) ионов не
разрывают – ОН⁻, СО₃²⁻, NО₃⁻, SО₄²⁻, РО₄³⁻, НСО₃ˉ , НРО₄²⁻ и т.п.
•индекс после иона переходит в ионном
уравнении в коэффициент перед ним.
2 Nа⁺ + 2ОН⁻ +2Н⁺
+ SО₄²⁻ = 2 Nа⁺
+ SО₄²⁻ + 2Н₂О
- получаем полное ионное уравнение
3.Составляем сокращенное
ионное уравнение.
- определим одинаковые ионы, то есть ионы, не
участвующие в реакции (они находятся в правой и левой части уравнения в
одинаковом количестве ). Формулы этих ионов можно вычеркнуть, другими словами,
привести подобные члены в левой и правой частях уравнения («сократить»):
2 Nа⁺ + 2ОН⁻ +2Н⁺ +
SО₄²⁻ = 2 Nа ⁺ + SО₄²⁻ + 2Н₂О
Перепишем только те формулы, которые остались :
2ОН⁻ + 2Н⁺ = 2Н₂О
ОН⁻ + Н ⁺ = Н₂О –
получаем сокращённое ионное уравнение
3.
Выполняем упражнение (см. алгоритм выше)
Составить молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения
реакций, протекающих при смешивании растворов:
А) AlCl3 + LiOH =
Б) K2SO3 + HNO3 =
В) Ba(OH)2 + HBr =
Конспект
и упражнение вы можете сфотографировать или отсканировать обязательно отправить
мне на проверку в до 19.00 на электронную почту drutsaev@mail.ru или отправить в контакте, но обязательно
подпишите свою работу и укажите класс. Если появятся какие-либо вопросы обращаемся.
Комментариев нет:
Отправить комментарий