15.04.2020 Задание по химии для 8 б,д классов

Тема урока: Реакции ионного обмена.

Цель  урока:   продолжить формировать навыки учащихся в составлении полных и сокращенных ионных уравнений реакций 

План:

1.Проверка домашнего задания

Проверочный лист по домашней работе

А)AlCl₃ + 3 LiOH= Al(OH)₃ + 3LiCl

    Al³⁺ +3Cl^-+3Li⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃ + 3Li⁺ + 3Cl^-

   Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃ + 3Li⁺

Б)K₂SO₃ + 2HNO₃= 2KNO₃ + SO₂ + H₂O

   2K⁺ + SO₃ ^2- + 2H⁺ + 2NO₃^- = 2K⁺ + 2NO₃^- + SO₂ + H₂O

  SO₃ ^2- + 2H⁺ = SO₂ + H₂O

В)Ba(OH)₂ + 2HBr = BaBr₂ +2H₂O

Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + 2Br^- = Ba²⁺ + 2Br- +2H₂O

OH^- + H^{+ =} H₂O

2.Изучение нового материала      

Упражнение 1. (перед выполнением упражнения повторите материал прошлого урока по ссылке  https://www.youtube.com/watch?v=4cuOYlcyQyk&t=1s   и алгоритм)

Закончить уравнения  реакций. Записать уравнения в молекулярном и  полном и сокращенном ионном виде.

1-в	2-в
a) NaOH + CuSO4= б) CuO + HCl= в)Na2CO3 + HCl= г)Fe(OH)3 + HNO3= д)Ca(OH)2 + H2SO4=	а)Na2S+ HCl= б)Cr(OH)3 + H2SO4 = в) Al2O3 + HI = г)KOH + NiBr3 = д) Sr(OH)2 + H2SO4 =

Упражнение 2. Приведите по два молекулярных уравнения соответствующих сокращенным(в работе используйте таблицу растворимости):

1-в	2-в
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4	Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O

Чтобы выполнить задание, необходимо открыть таблицу растворимости и подобрать электролиты (т.е. растворимые в-ва) дающие при диссоциации данные ионы и записать молекулярное уравнение. (проверить правильность можно написав полное ионное уравнение)

Работу вы можете сфотографировать или отсканировать обязательно отправить мне на проверку до 16.04 .2020  до 12.00 на электронную почту drutsaev@mail.ru  или отправить в контакте, но обязательно подпишите свою работу и укажите класс. Если появятся какие-либо вопросы обращаемся.