29.04.2020 Задание по химии для 8 б,д классов.

Внимание! Ответы только на упражнения сфотографировать или отсканировать  и  обязательно отправить мне на проверку в до 30.04  19.00 на электронную почту drutsaev@mail.ru  или отправить в контакте, но обязательно подпишите свою работу и укажите класс. Если появятся какие-либо вопросы обращаемся.

Тема: Кислоты, их классификация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Цели:

1.Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов.

2.Рассмотреть их классификацию по различным признакам.

3. Изучить химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

План

I.                Повторение пройденного материала

И так давайте повторим. (данная информация должна была записана и выучена вами при изучении материала прошлого урока) Если вы ее не записали, то укажите в своей работе.

Повторить материал вы можете так же, используя ссылку

https://www.youtube.com/watch?v=hmHGPmzyc2c

https://www.youtube.com/watch?v=P4d5Sn7Qxn8

https://www.youtube.com/watch?v=P4d5Sn7Qxn8

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислоты – это электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на катион водорода и анион кислотного остатка:      HNO₃= H⁺ + NO₃^-

Кислоты можно классифицировать по:

1) содержанию кислорода: кислородсодержащие (HNO₃) и бескислородные (H₂S).

2) основности – количеству катионов водорода, образующихся при диссоциации одной молекулы кислоты: одноосновные (HCl), двухосновные (H₂SO4), трехосновные (H₃PO₄).

3) силе (способности к диссоциации): сильные (HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₃, HClO₄, HMnO₄, H₂SO₄) и слабые (H₂S, HF, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, HNO₂, HCN, органические кислоты).

4) устойчивости: устойчивые (H₂SO₄, HCl) и неустойчивые (H₂CO₃ → H₂O + CO₂,      H₂SO₃ → H₂O + SO₂).

Общие химические свойства кислот

1) Взаимодействие с металлами Кислоты, кроме концентрированной серной и азотной любой концентрации, реагируют с металлами по схеме:

Кислота + металл = водород + соль

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

В эту реакцию вступают только те металлы, которые в ряду активности находятся левее водорода: Cu + HCl ≠

2) Взаимодействие с солями

Соль¹ + кислота¹ = соль² + кислота²

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

Реакция протекает только в случае выпадения осадка или выделения слабой кислоты. Если образуется угольная или сернистая кислота, ее необходимо разложить на соответствующий оксид и воду:

CaCO₃ + 2HBr = CaBr₂ + CO₂↑ + H₂O

3) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)

Основание + кислота = соль + вода

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

4) Взаимодействие с основными или амфотерными оксидами

Основный или амфотерный оксид + кислота = соль + вода

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

5. Изменяют окраску индикаторов, т.к. в водном растворе диссоциируют

HNO₃= H⁺ + NO₃^-

II.             Выполнение упражнений.

Упражнение 1. /при выполнении упр. используйте информацию по классификации кислот/см.выше// Из списка веществ выберите кислоты и охарактеризуйте их: CH₄, NaOH, HNO₂, NH₃, HClO₄, H₂S, H₂O, H₃PO4, H₂Cr₂O₇, NH₄Cl.

Упражнение 2. Напишите уравнения реакций соляной кислоты с: а) основанием; б) основным оксидом; в) металлом; г) солью. Укажите признаки этих реакций. Не забудьте расставить коэффициенты.

Упражнение 3. С какими веществами будет реагировать разбавленная серная кислота: K₂SO₃, Cu(OH)₂, H₂S, Ag, Al, ZnS, BaCl₂, NaBr, CaCO₃, CuO, LiOH, Fe(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, LiCl, P₂O₅, Al₂O₃?

Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Не забудьте расставить коэффициенты.